Kalium bifluorida

Kalium bifluorida

Nama
Nama IUPAC Kalium bifluorida
Penanda
Nomor CAS	7789-29-9^N
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	35308426^N
Nomor EC
PubChem CID	11829350
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID10894159
InChI InChI=1S/F2H.K/c1-3-2;/q-1;+1^N Key: FLCWRBFUWAZYGV-UHFFFAOYSA-N^N
SMILES [H-](F)F.[K+]
Sifat
Rumus kimia	HF2K
Massa molar	78.103 g/mol
Penampilan	Padat tidak berwarna
Bau	agak asam
Densitas	2.37 g/cm^3
Titik lebur	2.387 °C (4.329 °F; 2.660 K)
Titik didih	berdekomposisi
Kelarutan dalam air	24.5 g/100 mL (0 °C) 30.1 g/100mL (10 °C) 39.2 g/100 mL (20 °C) 114.0 g/100 mL (80 °C)
Kelarutan	Dapat larut dalam etanol
Struktur
Struktur kristal	monoklinik
Termokimia
Entropi molar standar (S^o)	45.56 J/(mol K) [1]
Entalpi pembentukan standar (ΔfH^o)	-417.26 kJ·K^−1*mol^−1
Bahaya
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	Beracun (T), korosif (C)
Frasa-R	R25-34
Frasa-S	S22-26, S37-45
Titik nyala	Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain	Kalium fluorida
Kation lainnya	Amonium bifluorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini ^YN ?)
Referensi

Kalium bifluorida adalah senyawa kimia dengan rumus KHF₂. Garam tidak berwarna ini terdiri dari kation kalium dan anion bifluorida (HF₂^−).

Pembuatan dan reaksi

Kalium bifluorida dibuat dengan mereaksikan kalium karbonat atau kalium hidroksida dengan asam fluorida:

2 HF + KOH → KHF₂ + H₂O

Elektrolisis KHF₂ dimanfaatkan oleh Henri Moissan untuk mengisolasi unsur fluorin pada tahun 1886.

Referensi

1. Westrum, Edgar F., Jr.; Pitzer, Kenneth S. (June 1949). "Thermodynamics of the System KHF2-KF-HF, Including Heat Capacities and Entropies of KHF2, and KF. The Nature of the Hydrogen Bond in KHF2". J. Am. Chem. Soc. 71: 1940–1949. doi:10.1021/ja01174a012.