Kalium kromat

Artikel ini bukan mengenai Kalium dikromat.
Kalium kromat
Nama
Nama IUPAC
Kalium kromat
Nama lain
Asam kromat, (K2CrO4), garam dikalium
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChEBI
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
  • InChI=1S/Cr.2K.4O/q;2*+1;;;2*-1 N
    Key: XMXNVYPJWBTAHN-UHFFFAOYSA-N N
  • InChI=K2CrO4
    Key: XMXNVYPJWBTAHN-QALQIXLOAU
  • [O-][Cr](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
Sifat
K2CrO4
Massa molar 194,19 g·mol−1
Penampilan Serbuk kuning
Bau tidak berbau
Densitas 2.7320 g/cm3
Titik lebur 968 °C (1.774 °F; 1.241 K)
Titik didih 1.000 °C (1.830 °F; 1.270 K)
62.9 g/100 mL (20 °C)

75.1 g/100 mL (80 °C)
79.2 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan tidak larut dalam alkohol
−3.9·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD) 1.74
Struktur
rhombic
Bahaya
Lembar data keselamatan Chemical Safety Data
Senyawa terkait
Anion lain
 Kalium dikromat
Kalium molibdat
Kalium tungstat
Kation lainnya
 Natrium kromat
Kalsium kromat
Barium kromat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Kalium kromat adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia (K2CrO4). Padatan kuning ini adalah garam kalium dari anion kromat. Ini adalah bahan kimia laboratorium umum, sedangkan natrium kromat penting bagi industri.

Struktur

Dua bentuk kristal diketahui, keduanya sangat mirip dengan kalium sulfat yang sesuai. Β-K2CrO4 ortorombik adalah bentuk yang umum, tetapi ia berubah menjadi bentuk-a di atas 66 °C.[1] Struktur ini kompleks, meskipun sulfat mengadopsi geometri tetrahedral yang khas.[2]

  • Struktur β-K2CrO4.
    Struktur β-K2CrO4.
  • Lingkup koordinasi dari salah satu dari dua jenis situs K+.
    Lingkup koordinasi dari salah satu dari dua jenis situs K+.
  • Lingkungan tentang pusat tetrahedral CrO42− di β-K2CrO4.
    Lingkungan tentang pusat tetrahedral CrO42− di β-K2CrO4.

Produksi dan reaksi

Kalium kromat dibuat dengan memperlakukan kalium dikromat dengan kalium hidroksida.

Dalam larutan, perilaku kalium dan natrium dikromat sangat mirip. Ketika direaksikan dengan timbal (II) nitrat, ia memberikan endapan oranye-kuning, timbal(II) kromat.

Aplikasi

Berbeda dengan garam natrium yang lebih murah, garam kalium terutama digunakan untuk pekerjaan laboratorium dalam situasi di mana garam anhidrat diperlukan. Ini sebagai agen pengoksidasi dalam sintesis organik. Ini digunakan seperti dalam analisis anorganik kualitatif, misalnya, sebagai tes kolorimetri untuk ion perak. Hal ini juga digunakan sebagai indikator dalam titrasi pengendapan dengan perak nitrat dan natrium klorida (mereka dapat digunakan sebagai standar serta titran untuk satu sama lain) karena kalium kromat berubah merah di hadapan kelebihan ion perak.

Ketersediaan

Tarapacaite adalah bentuk mineral alami kalium kromat. Ini sangat jarang terjadi dan sampai sekarang diketahui dari beberapa daerah di Gurun Atacama.

Keamanan

Seperti senyawa Cr(VI) lainnya, kalium kromat bersifat karsinogenik.[3] Senyawa ini juga bersifat korosif dan paparan dapat menyebabkan kerusakan mata atau kebutaan yang parah.[4] Paparan manusia lebih lanjut meliputi gangguan kesuburan, kerusakan genetik yang diturunkan dan kerusakan pada anak-anak yang belum lahir.

Referensi

  1. ^ Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Chromium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi:10.1002/14356007.a07_067
  2. ^ Gaultier, M.; Pannetier, G. "Structure cristalline de la forme 'basse temperature' du sulfate de potassium K2SO4-beta" (Crystal structure of the "low temperature" β-form of potassium sulfate) Bulletin de la Société Chimique de France 1968, vol. 1, pp. 105-12.
  3. ^ IARC (2012) [17–24 March 2009]. Volume 100C: Arsenic, Metals, Fibres, and Dusts (PDF). Lyon: International Agency for Research on Cancer. ISBN 978-92-832-0135-9. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2020-03-17. Diakses tanggal 2020-01-05. There is sufficient evidence in humans for the carcinogenicity of chromium (VI) compounds. Chromium (VI) compounds cause cancer of the lung. Also positive associations have been observed between exposure to Chromium (VI) compounds and cancer of the nose and nasal sinuses. There is sufficient evidence in experimental animals for the carcinogenicity of chromium (VI) compounds. Chromium (VI) compounds are carcinogenic to humans (Group 1). 
  4. ^ "Potassium dichromate MSDS". JT Baker.