Цианид натрия

Цианид натрия
Общие
Систематическое наименование	Цианид натрия
Традиционные названия	Цианистый натрий
Хим. формула	NaCN
Физические свойства
Состояние	Твёрдое
Молярная масса	49,0074 г/моль
Плотность	1,5955 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	564 °C
• кипения	1497 °C
Мол. теплоёмк.	70,4 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-87,5 кДж/моль
• плавления	8,79 кДж/моль
Давление пара	0 ± 1 мм рт.ст.[2]
Химические свойства
Растворимость
• в воде	35,4 (-20°C) 43,4 (0°C) 48,15 (10°C) 58,2 (20°C) 63,7 (25°C) 71,5 (30°C) 81,8 (35°C) 82,5 (55°C)
• в жидком аммиаке	3,8 (-33°C) 40,3 (10°C)
• в метаноле	6,44 (15°C) 4,1 (67,4°C)
• в этаноле	1,235 (25°C)
• в ДМСО, ацетоне	нерастворим
Оптические свойства
Показатель преломления	1,452
Классификация
Рег. номер CAS	143-33-9
PubChem	8929
Рег. номер EINECS	205-599-4
SMILES	[C-]#N.[Na+]
InChI	InChI=1S/CN.Na/c1-2;/q-1;+1 MNWBNISUBARLIT-UHFFFAOYSA-N
RTECS	VZ7525000
ChEBI	33192
Номер ООН	1689
ChemSpider	8587
Безопасность
Предельная концентрация	0,3 мг/л - в воздухе; в воде - 0,03 мг/л
ЛД50	1,8 мг/кг[1]
Токсичность	Чрезвычайно ядовит, СДЯВ
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 4 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Циани́д на́трия (циа́нистый на́трий, химическая формула — NaCN) — неорганическая натриевая средняя соль синильной кислоты.

При стандартных условиях, цианид натрия — это ядовитые бесцветные кристаллы, легко растворяющиеся в воде.

Физические свойства

Бесцветные гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде (32,5 % при +10 °C, 38,9 % при +25 °C). Кристаллизуется в виде дигидрата NaCN•2H₂O, выше +34,7 °C — в безводной форме.

Химические свойства

В водных растворах гидролизуется с получением синильной кислоты и гидроксида натрия:

${\displaystyle {\ce {NaCN + H2O <=> HCN + NaOH}}}$

При стоянии на воздухе выделяет синильную кислоту ввиду взаимодействия с углекислым газом и гидролиза:

${\displaystyle {\ce {2NaCN + H2O + CO2 -> Na2CO3 + 2HCN ^}}}$

При больших температурах раствора или кипении полностью гидролизуется до формиата натрия и аммиака:

${\displaystyle {\ce {NaCN + 2H2O ->[t] HCOONa + NH3 ^}}}$

Как и цианид калия (KCN), цианид натрия легко образует комплексные соединения:

${\displaystyle {\ce {4Au + 8NaCN + 2H2O + O2 -> 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH}}}$

${\displaystyle {\ce {FeSO4 + 6NaCN -> Na4[Fe(CN)6] + Na2SO4}}}$

Проявляет свойства восстановителя, окисляясь до цианата или иных соединений азота и углерода[3]:

${\displaystyle {\ce {NaCN + H2O2 -> NaOCN + H2O}}}$ (в конц. растворе H₂O₂)

${\displaystyle {\ce {2NaCN + 5NaClO + H2O -> 2NaHCO3 + 5NaCl + N2 ^}}}$ (при избытке NaClO)

Получение

Основной способ получения цианида натрия в промышленности — нейтрализация синильной кислоты гидроксидом натрия NaOH:

${\displaystyle {\ce {HCN + NaOH -> NaCN + H2O}}}$

Цианид натрия также может быть получен реакцией натрия с дицианом, восстановлением цианата или тиоцианата натрия магнием:

${\displaystyle {\ce {2Na + (CN)2 -> 2NaCN}}}$

${\displaystyle {\ce {NaOCN + Mg ->[t] NaCN + MgO}}}$

${\displaystyle {\ce {NaSCN + Mg ->[t] NaCN + MgS}}}$

Действием аммиака на соду в присутствии угля, при температуре и давлении

  2NH3 + Na2CO3 + C → 2NaCN + 3H2O

Применение

• Извлечение драгоценных металлов (золота, серебра) из руд[4] методом селективного выщелачивания;
• Цианирующий агент в производстве нитрилов, изонитрилов, красителей (индиго);
• Для повышения поверхностной твердости, износостойкости и воспрепятствования усталости стальных изделий (так называемое «цианирование стали»);
• Пайка и жидкая цементация металлов, при бронзировании и оцинковке, при серебрении зеркал;
• В фотографии и литографии;
• В производстве фармацевтических препаратов;
• Для борьбы с вредителями в сельском хозяйстве[5].

Токсичность

Цианид натрия, как и все цианиды, чрезвычайно ядовит и способен абсорбироваться через кожные покровы. Механизм действия при отравлении аналогичен цианиду калия, сила воздействия также сравнима[4]. При попадании в организм он ингибирует ферменты тканевого дыхания, и ткани теряют способность усваивать кислород из крови[6].

Симптомами при отравлении цианидом натрия являются: головная боль, першение в горле, слабость в руках и ногах, усиленное сердцебиение, удушье, головокружение, тошнота, коллапс, конвульсии, повышенное слюноотделение, онемение.

Предельно допустимая концентрация в рабочей зоне — 0,3 мг/м^3 (контроль по HCN).

Одним из антидотов являются сахара́, образующие с цианогруппой нерастворимые соединения[6]. Ввиду того, что глюкоза находится в крови постоянно, человек может перенести небольшие дозы цианида натрия. Значительно более эффективными и быстрыми средствами являются амилнитрит, тиосульфат натрия и нитрит натрия, которые либо переводят цианиды в более безопасные тиоцианаты, либо образуют метгемоглобин в крови, с которым цианид склонен связываться более прочно, образуя цианметгемоглобин, который выводится организмом.

Относится ко 2-му классу опасности.

См. также

• Цианиды
• Цианат натрия
• Высокотоксичные вещества
• Цианоборогидрид натрия
• Цианид калия

Примечания

1. Франке З. Химия отравляющих веществ // Издательство "Химия" — 1973 — с. 232
2. http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0562.html
3. Обезвреживание циансодержащих отходов  (неопр.). Дата обращения: 10 сентября 2023. Архивировано 26 августа 2023 года.
4. Китайская ловушка: почему катастрофа в Тяньцзине была предопределена  (неопр.). Дата обращения: 19 августа 2015. Архивировано 19 августа 2015 года.
5. Цианид натрия и его опасность для человека  (неопр.).
6. Гдаль Иосифович Оксенгендлер. Яды и противоядия. — Ленинград: Наука, 1982. — Глава 6. Цианиды и антицианиды.