Бромциан
Бромциан (синерод бромистый) — органическое вещество, бромангидрид циановой кислоты с химической формулой BrCN. Бесцветное твёрдое вещество, ядовит. ПолучениеПолучают бромированием водных растворов цианида калия или синильной кислоты[2]: Физические свойстваПри стандартных условиях представляет собой твёрдое хорошо кристаллизующееся вещество. Хорошо растворим в органических растворителях. Растворимость в воде составляет 5—6 %[2]. Легко летуч: летучесть составляет около 150000 мг/м3 при 16 °C[3]. Химические свойстваВ целом химические свойства и активность аналогичны таковым у хлорциана. Для бромциана существуют две возможные таутомерные формы: Br—C≡N и Br—N+≡C-. Первая форма лучше объясняет многочисленные химические превращения бромциана. К примеру, в реакции с аммиаком и аминами он реагирует, образуя цианамиды: Со спиртами бромциан образует эфиры иминоугольной кислоты: Особое значение бромциан имеет для расщепления третичных аминов (реакция Брауна). В этой реакции сначала образуются продукты присоединения, которые в дальнейшем при нагревании распадаются на бромистый алкил и диалкилцианамид, который путём омыления можно легко превратить во вторичный амин[4]. Для аналитического определения бромциана используют реакцию с иодоводородом: Образующийся свободный йод затем титруют тиосульфатом натрия. Для этой же цели также используют реакцию с избытком аммиака: в ходе неё образуется бромид аммония, который количественно определяют осаждением нитратом серебра[3]. ПрименениеСлужит цианирующим реагентом при извлечении золота из различных руд. Также служит ратицидом и сигнальной добавкой к фумигантам[2]. Австрией в 1917 году в смеси с бромацетоном применялся в качестве боевого отравляющего вещества[3]. БезопасностьОбладает общеядовитым действием, в целом в 2—3 раза менее токсичен, чем циановая кислота. Раздражает слизистые оболочки глаз и верхних дыхательных путей[2]. Примечания
Литература
|