Ацетилендинитрил — иначе субнитрид углерода, дицианоацетилен C4N2, представляет собой бесцветное вещество способное легко растворяться в углеводородах.
Получение
- Дегидратация диамида ацетилендикарбоновой кислоты фосфорным ангидридом (Р2О5).
- Из цианида натрия, сероуглерода и фосгена.
- При пиролизе дициандиазометана при 220 градусах Цельсия образуется некоторое количество дицианацетилена.
Физические свойства
Ацетилендинитрил, являясь эндотермичным химическим соединением, способен к разложению со взрывом при нагревании.
Плотность 0,907 г/см3.
Химические свойства
Важнейшим химическим свойством ацетилендинитрила, используемое на практике, является способность последнего очень легко вступать в реакции циклоприсоединения. Это вещество является одним из самых реакционноспособных диенофилов в реакции Дильса-Альдера, наряду с тетрацианэтиленом и др.
При сгорании в смеси с кислородом способен развивать очень большую температуру. Будучи подожжен на воздухе, горит красным коптящим пламенем с зелено-фиолетовой каймой. Температура сгорания ацетилендинитрила в кислороде по разным оценкам от 4988 °C до 5013 °C. Температура сгорания ацетилендинитрила зафиксирована в книге рекордов Гиннеса как одна из наиболее высоких достижимых при сгорании топлива температур.[1] В то же время имелись неоднократные указания на то, что при сгорании ацетилендинитрила в атмосфере озона температура может доходить до 5700 °C.
Применение
Ограниченно применяется для получения сверхвысоких температур в качестве горючего.
Удельный импульс и температура сгорания ракетного топлива на основе ацетилендинитрила — с разными окислителями
| Окислитель
|
Удельный импульс
|
Температура сгорания °С
|
Плотность топлива г/см3
|
| Пероксид водорода
|
350 сек
|
3257 °C
|
1,3
|
| Четырехокись азота
|
261 сек
|
4034 °C
|
1,24
|
| Трехфтористый хлор
|
325 сек
|
3404 °C
|
1,62
|
| Кислород
|
310 сек
|
5013 °C
|
|
Литература
- Зильберман Е. Н., Реакции нитрилов, М., 1972.
- 1972; Общая органическая химия, пер. с англ., т. 3, М., 1982, с. 677-92;
- The Chemistry of cyanogroup, ch. 9, N. Y., 1970, p. 423-638;
- Gmelin's Handbuch der anorganischen Chemie, 8 Aufl., Bd 14, 1976, S. 107-15; Kirk-Othmer encyclopedia, 3 ed., v. 6, N. Y., 1978, p. 625-33.
Примечания
- ↑ [turizm.lib.ru/k/komanda_k/999943210887.shtml Температурные Рекорды] (неопр.). Дата обращения: 7 ноября 2006. Архивировано 11 марта 2007 года.
| Некоторые внешние ссылки в этой статье ведут на сайты, занесённые в спам-лист. Эти сайты могут нарушать авторские права, быть признаны неавторитетными источниками или по другим причинам быть запрещены в Википедии. Редакторам следует заменить такие ссылки ссылками на соответствующие правилам сайты или библиографическими ссылками на печатные источники либо удалить их (возможно, вместе с подтверждаемым ими содержимым).
- turizm.lib.ru/k/komanda_k/999943210887.shtml
|
