Трифосфат натрия

Трифосфат натрия
Общие
Хим. формула	Na5Р3О10
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	367.864 г/моль
Плотность	2.52 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	622 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	14.5 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7758-29-4
PubChem	24455
Рег. номер EINECS	231-838-7
SMILES	[O-]P(=O)([O-])OP(=O)([O-])OP(=O)([O-])[O-].[Na+].[Na+].[Na+].[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/5Na.H5O10P3/c;;;;;1-11(2,3)9-13(7,8)10-12(4,5)6/h;;;;;(H,7,8)(H2,1,2,3)(H2,4,5,6)/q5*+1;/p-5 HWGNBUXHKFFFIH-UHFFFAOYSA-I
Кодекс Алиментариус	E451
RTECS	YK4570000
ChemSpider	22863
Безопасность
NFPA 704	0 2 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Трифосфат натрия — соль триполифосфорной кислоты Na₅Р₃О₁₀.

Пищевое применение

Является пищевым стабилизатором, более известным как Е451.

Фосфаты ослабляют электростатическое взаимодействие внутри актомиозинового комплекса. Только фосфаты могут расщеплять актин и миозин, и это является главной причиной распространения фосфатов.

Практически все пищевые фосфаты и их смеси, которые используются мясоперерабатывающей и рыбной промышленностью, имеют щелочную реакцию. Добавка щелочных фосфатов в мясо и рыбу приводит к росту pH, и, как следствие, к увеличению влагосвязывающего свойства белков.

Потребление фосфатов выше разрешённых норм может негативно сказаться на здоровье человека, из-за чего происходит ухудшение усвоения кальция, что приводит к отложению в почках кальция и фосфора и способствует развитию остеопороза.

Непищевое применение

Триполифосфат натрия (или калия) используется в синтетических моющих средствах: он умягчает воду и повышает моющую способность ПАВ[1].

Пирофосфаты (E450) и триполифосфат (E451) лучше всего способствуют эмульгированию жира, что объясняет включение этого вещества в состав многих стиральных порошков и средств для посудомоечных машин.

Синтез

Трифосфат натрия синтезируется путём конденсации из ортофосфорной кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {6H_{3}PO_{4}+5Na_{2}CO_{3}\longrightarrow }}}$ ${\displaystyle {\mathsf {2Na_{5}P_{3}O_{10}+5CO_{2}+9H_{2}O}}}$

В лабораторных условиях он синтезируется из фосфата натрия и дифосфата натрия:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{3}PO_{4}+Na_{4}P_{2}O_{7}\longrightarrow Na_{5}P_{3}O_{10}}}}$

Также возможен синтез из триметафосфата натрия:[2]

${\displaystyle {\mathsf {Na_{3}P_{3}O_{9}+2NaOH\longrightarrow Na_{5}P_{3}O_{10}+H_{2}O}}}$

Примечания

1. Химия для вас / А. М. Юдин, В. Н. Сучков, Ю. А. Коростелин. - 3-е изд., стер. - Москва : Химия, 1985. С. 92
2. G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 547-8.

Литература

• Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.

Ссылки

• E541 на интернет-форуме prodobavki.com