Criolite

Criolite
Nome IUPAC
esafluoroalluminato di sodio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	Na3AlF6
Massa molecolare (u)	209,94 g/mol
Aspetto	solido vitreo icolore-bianco
Numero CAS	15096-52-3
Numero EINECS	237-410-6
PubChem	16693908
SMILES	F[Al-3](F)(F)(F)(F)F.[Na+].[Na+].[Na+]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm^3, in c.s.)	2,95 (29 °C)
Solubilità in acqua	0,3 g/L (20 °C)
Temperatura di fusione	1.000 °C (1.273 K)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
pericolo
Frasi H	332 - 372 - 411
Consigli P	260 - 270 - 271 - 273 - 304+340 [1]

La criolite è il nome di un minerale di alluminio[2] costituito dal sale di sodio dell'anione complesso esafluoroalluminato [AlF₆]^3−, avente formula minima Na₃AlF₆.[3]

A temperatura ambiente si presenta come un solido incolore o bianco, inodore, che ricorda il ghiaccio, da cui il nome. È un composto tossico, pericoloso per l'ambiente.

È utilizzata come flussante per ossidi metallici, segnatamente per l'allumina e per la bauxite, principale minerale per la produzione industriale dell'alluminio.[4]

Si può preparare facendo reagire l'alluminato di sodio e soda caustica con l'acido fluoridrico:[5]

NaAl(OH)₄ + 2 NaOH + 6 HF → Na₃AlF₆ + 6 H₂O

Venne utilizzata in gran quantità dalla metà dell'Ottocento fino al 1900 circa, e in particolare da Julius Thomsen, chimico danese, per la sintesi della soda caustica.

Viene anche abbreviata con la sigla Crl.[6]

Note

1. Classificazione GHS del composto sul database PubChem (n.4) [1]
2. Stefan Weiß, Das große Lapis Mineralienverzeichnis: Alle Mineralien von A-Z und ihre Eigenschaften, 7. Auflage, vollkommen neu bearbeitet und ergänzt, 2018, Weise, 2018, ISBN 978-3-921656-83-9.
3. (EN) Laurent Cassayre, Patrice Palau e Pierre Chamelot, Properties of Low-Temperature Melting Electrolytes for the Aluminum Electrolysis Process: A Review, in Journal of Chemical & Engineering Data, vol. 55, n. 11, 11 novembre 2010, pp. 4549–4560, DOI:10.1021/je100214x. URL consultato il 9 novembre 2024.
4. (EN) Cryolite | Aluminum Ore, Sodium Fluoride & Fluorine Compound | Britannica, su britannica.com. URL consultato il 9 novembre 2024.
5. (EN) Jean Aigueperse, Paul Mollard e Didier Devilliers, Fluorine Compounds, Inorganic, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, 15 giugno 2000, DOI:10.1002/14356007.a11_307, ISBN 978-3-527-30673-2. URL consultato il 9 novembre 2024.
6. Donna L. Whitney, Bernard W. Evans, Abbreviations for names of rock-forming minerals (PDF), in American Mineralogist,, vol. 95, 2010, pp. 185-187. URL consultato il 20 febbraio 2014.

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Collegamenti esterni

• (EN) sodium fluoroaluminate, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.

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