Fluoruro di rubidio

Fluoruro di rubidio
Nome IUPAC
fluoruro di rubidio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	FRb
Peso formula (u)	104,47
Aspetto	solido cristallino bianco
Numero CAS	13446-74-7
Numero EINECS	236-603-2
PubChem	83473
SMILES	[F-].[Rb+]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm^3, in c.s.)	3,2[1]
Solubilità in acqua	1306 g/l a 20 °C[2]
Temperatura di fusione	795 °C (1 068 K)[1]
Temperatura di ebollizione	1 410 °C (1 683 K)[1]
Proprietà termochimiche
ΔfH^0 (kJ·mol^−1)	-552,2[3]
ΔfG^0 (kJ·mol^−1)	-520,4[3]
S^0m(J·K^−1mol^−1)	113,9[3]
Proprietà tossicologiche
DL50 (mg/kg)	500,1 mg/kg oral[4]
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
attenzione
Frasi H	302+312+332 - 351 [4]
Consigli P	201 - 280 - 301+312+330 - 302+352+312 - 304+340+312 - 308+313

Il fluoruro di rubidio è il sale di rubidio dell'acido fluoridrico, di formula RbF. A temperatura ambiente si presenta in forma di cristalli bianchi, facilmente solubili in acqua.

Sintesi

Il fluoruro di rubidio fu preparato per la prima volta nel 1905 da Hans Eggeling e Julius Meyer neutralizzando carbonato di rubidio con acido fluoridrico:[5]

${\displaystyle {\ce {Rb2CO3 + 2HF -> 2RbF + H2O + CO2}}}$

Alternativamente si può trattare idrossido di rubidio con acido fluoridrico o fluoruro d'ammonio:

${\displaystyle {\ce {RbOH + HF -> RbF + H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {RbOH + NH4F -> RbF + H2O + NH3}}}$

Struttura e proprietà

Il fluoruro di rubidio solidifica con un reticolo cristallino cubico, tipo cloruro di sodio, gruppo spaziale Fm3m (n. 225), con costante di reticolo a = 565 pm e quattro unità di formula per cella elementare. L'indice di rifrazione del cristallo risulta n = 1,398.[6]

RbF forma differenti idrati di composizione 2RbF·3H₂O e 3RbF·H₂O.[7] Oltre al semplice fluoruro RbF, sono noti anche i fluoruri HRbF₂, H₂RbF₃ e H₃RbF₄.[5]

Note

1. Haynes 2015
2. Lenk 2002
3. Dickerson et al. 1988, p. 976.
4. Sigma-Aldrich 2023
5. Eggeling e Meyer 1905
6. d'Ans e Lax 1998
7. de Forcrand 1911

Bibliografia

• (DE) J. d'Ans e E. Lax, Taschenbuch für Chemiker und Physiker, vol. 3, Springer, 1998, ISBN 978-3-540-60035-0.
• (DE) R. E. Dickerson, H. B. Gray, M. Y. Darensbourg e D. J. Darensbourg, Prinzipien der Chemie, Berlino, Walter de Gruyter, 1988, ISBN 3-11-009969-1.
• (DE) H. Eggeling e J. Meyer, Über die Fluoride des Rubidiums, in Z. anorg. allg. Chem., vol. 46, n. 1, 1905, pp. 174-176, DOI:10.1002/zaac.19050460111.
• (EN) M. de Forcrand, Sur les hydrates de rubidium et de caesium, in Compt. Rend. Hebd, vol. 152, 1911, pp. 1208-1211.
• (EN) W. M. Haynes (a cura di), CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96ª ed., Boca Raton, CRC Press, 2015, ISBN 978-1-4822-6097-7.
• (EN) W. Lenk, Rubidium and Rubidium Compounds, in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, 2002, DOI:10.1002/14356007.a23_473.
• Sigma-Aldrich, Safety Data Sheet - Rubidium fluoride, su sigmaaldrich.com, 2023. URL consultato il 21 maggio 2024.

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