Chlorure de platine(IV)

Chlorure de platine(IV)
Identification
Nom systématique	tétrachlorure de platine
Synonymes	chlorure de platine(IV)
N^o CAS	13454-96-1
N^o ECHA	100.033.300
PubChem	26031
SMILES	[Pt+4].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/4ClH.2Pt/h4*1H;;/q;;;;2*+2/p-4 InChIKey : KBPRWZWTZAMEIF-XBHQNQODAX
Apparence	poudre brune inodore[1]
Propriétés chimiques
Formule	Cl4PtPtCl4
Masse molaire[2]	336,896 ± 0,017 g/mol Cl 42,09 %, Pt 57,9 %,
Propriétés physiques
T° fusion	370 °C (décomposition)[1]
Solubilité	587 g·L^-1 (eau, 25 °C)[1]
Masse volumique	4,3 g·cm^-3 (20 °C)[1]
Précautions
SGH[1]
Danger H301, H314, H317, H334, P260, P264, P280, P310, P301+P330+P331 et P305+P351+P338 H301 : Toxique en cas d'ingestion H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H317 : Peut provoquer une allergie cutanée H334 : Peut provoquer des symptômes allergiques ou d'asthme ou des difficultés respiratoires par inhalation P260 : Ne pas respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P264 : Se laver … soigneusement après manipulation. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P301+P330+P331 : En cas d'ingestion : rincer la bouche. NE PAS faire vomir. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
Transport[1]
86    2923    Code Kemler : 86 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité et toxique Numéro ONU : 2923 : SOLIDE CORROSIF, TOXIQUE, N.S.A. Classe : 8 Code de classification : CT2 : Matières corrosives toxiques : Solides ; Étiquettes : 8 : Matières corrosives 6.1 : Matières toxiques Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ;
Écotoxicologie
DL50	276 mg·kg^-1 (rat, oral)[3]
Composés apparentés
Autres anions	Bromure de platine(IV) Iodure de platine(IV)
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier

Le chlorure de platine(IV) est le sel inorganique du platine à l'état d'oxydation +4 avec le chlore. Il s'agit d'un solide brun de formule chimique PtCl₄.

Structure

Dans le Pt(IV), les centres métalliques adoptent une géométrie de coordination octaédrique, PtCl₆. Cette géométrie est obtenue par la formation d'un polymère dans lequel la moitié des ligands chlorure fait le lien entre les centres métalliques. À cause de sa structure polymérique, le PtCl₄ se dissous par la rupture de liaisons avec les ligands chlorure. Dès lors, la réaction du PtCl₄ avec de l'acide chlorhydrique donne de l'acide chloroplatinique (H₂PtCl₆). Les adduits de Pt(IV) formés avec des bases de Lewis de type cis-PtCl₄L₂ sont connus mais ils se préparent généralement par oxydation à partir de dérivés de Pt(II).

• 
  Représentation d'une chaîne de (PtCl₄)_∞ à partir de la structure cristalline du chlorure de platine(IV)

Formation et réactions

Le PtCl₄ est principalement rencontré dans la manipulation de l'acide chloroplatinique, obtenu par dissolution de platine métallique dans l'eau régale. Le chauffage de H₂PtCl₆ donne du PtCl₄:

H₂PtCl₆ → PtCl₄ + 2 HCl

Si les acides en excès sont éliminés, le PtCl₄ cristallise à partir de solutions aqueuses dans de gros cristaux rouges de pentahydrate PtCl₄,5(H₂O), qui peut être déshydraté par chauffage à environ 300 °C dans un courant de chlore sec. Le pentahydrate est stable et est utilisé comme forme commerciale de PtCl₄.

Le traitement du PtCl₄ avec une base aqueuse donne l'ion [Pt(OH)₆]^2−. Avec des réactifs de méthyle de Grignard suivis d'une hydrolyse partielle, le PtCl₄ se transforme en amas cuboïde [Pt(CH₃)₃(OH)]₄. Lors du chauffage, PtCl₄ dégage du chlore pour donner du PtCl₂ :

PtCl₄ → PtCl₂ + Cl₂

Les halogénures plus lourds, PtBr₄ et PtI₄, sont également connus.

Notes et références

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Platinum(IV)_chloride » (voir la liste des auteurs).

1. Entrée « Platinum(IV) chloride » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 2021-02-16 (JavaScript nécessaire)
2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
3. Gigiena Truda i Professional'nye Zabolevaniya. Labor Hygiene and Occupational Diseases. Vol. 21(7), Pg. 55, 1977.

Bibliographie

• (en) S. A. Cotton, Chemistry of Precious Metals, Londres, Chapman and Hall, 1997 (ISBN 0-7514-0413-6).