Dichlorure de soufre

Dichlorure de soufre
Identification
Nom UICPA	dichlorure de soufre
N^o CAS	10545-99-0
N^o ECHA	100.031.014
N^o CE	234-129-0
PubChem	25353
SMILES	S(Cl)Cl PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/Cl2S/c1-3-2
Apparence	liquide rouge
Propriétés chimiques
Formule	Cl2S  [Isomères]SCl2
Masse molaire[2]	102,971 ± 0,009 g/mol Cl 68,86 %, S 31,14 %,
Moment dipolaire	0,36 ± 0,01 D [1]
Propriétés physiques
T° ébullition	59 °C [3]
Masse volumique	1,621 g·cm^-3 à 15 °C [3]
T° d'auto-inflammation	230 °C [3]
Point d’éclair	118 °C [3]
Pression de vapeur saturante	10,1 mbar à −23 °C 217,5 mbar à 20 °C [3]
Thermochimie
S^0gaz, 1 bar	[4]
S^0liquide, 1 bar	183,68 J·K^-1·mol^-1 [4]
ΔfH^0gaz	−17,57 kJ·mol^-1 [4]
ΔfH^0liquide	−49,79 kJ·mol^-1 [4]
Précautions
SGH
Danger
NFPA 704[5]
2 0 2 W
Directive 67/548/EEC[6]
Numéro index : 016-013-00-X
Transport[3]
X88    1828    Code Kemler : X88 : matière très corrosive réagissant dangereusement avec l'eau 1) Numéro ONU : 1828 : CHLORURES DE SOUFRE Classe : 8 Étiquette : 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage I : matières très dangereuses ;
Écotoxicologie
Seuil de l’odorat	bas : 0,001 ppm[7]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le dichlorure de soufre est un composé inorganique soufré de formule brute SCl₂. C'est un composé utilisé pour la chloration de composés organiques notamment sur les doubles liaisons[8]. Il peut former le gaz moutarde par réaction avec l'éthylène.

Utilisation

Ce composé chloré est principalement utilisé dans la synthèse d'additifs pour huile de lubrification. Une petite quantité sert à la production d'antioxydants, de composés organo-sulfurés et de composés en caoutchouc[8].

Propriétés physico-chimiques

Le dichlorure de soufre est instable à température et dimérise pour former du chlorure de soufre

${\displaystyle 2SCl_{2}\rightarrow S_{2}Cl_{2}+Cl_{2}}$

Cette réaction peut être empêchée par l'ajout de pentachlorure de phosphore ou de trichlorure de thiophosphoryle[8].

Production et synthèse

La production de dichlorure de soufre s'effectue par réaction entre du chlore gazeux avec du chlorure de soufre à basse température[8]. La purification s'effectue par distillation en présence de composés stabilisateurs.

Notes et références

1. (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, 16 juin 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1 et 1-4200-6679-X), p. 9-50
2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
3. Entrée « Sulfur dichloride » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 14 septembre 2009 (JavaScript nécessaire)
4. (en) « Sulfur dichloride », sur NIST/WebBook, consulté le 14 septembre 2009
5. UCB Université du Colorado
6. « dichlorure de soufre », sur ESIS, consulté le 14 septembre 2009
7. « Sulfur dichloride », sur hazmap.nlm.nih.gov (consulté le 14 novembre 2009)
8. (en) H.-D. Lauss, W. Steffens, "Sulfur halides" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, 15 juin 2000