Chlorure d'europium(II)

Chlorure d'europium(II)
Identification
Synonymes	Dichlorure d'europium
N^o CAS	13769-20-5 (anhydre) 70442-98-7 (dihydrate)
N^o ECHA	100.033.973
N^o CE	237-386-7
PubChem	83719
SMILES	Cl[Eu]Cl PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/2ClH.Eu/h2*1H;/q;;+2/p-2 Std. InChIKey : BMANZYKPCBPZFG-UHFFFAOYSA-L
Apparence	solide blanc
Propriétés chimiques
Formule	Cl2EuEuCl2
Masse molaire[1]	222,87 ± 0,005 g/mol Cl 31,81 %, Eu 68,19 %,
Propriétés physiques
T° fusion	738 °C (1 011 K)[2]
T° ébullition	2 190 °C (2 463 K)[2]
Masse volumique	4,86 g·cm^−3[3]
Composés apparentés
Autres cations	dichlorure de samarium dichlorure de thulium
Autres anions	difluorure d'europium dibromure d'europium diiodure d'europium
Autres composés	trichlorure d'europium
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier

Le chlorure d'europium(II) ou dichlorure d'europium est un composé inorganique de formule EuCl₂. Lorsqu'il est illuminé par une lumière ultraviolette, il a une fluorescence bleu vif[4].

Préparation

Le dichlorure d'europium peut être préparé en réduisant du trichorure d'europium avec de l'hydrogène gazeux à haute température[5] :

2 EuCl₃ + H₂ → 2 EuCl₂ + 2 HCl

Si du trichlorure d'europium anhydre réagit avec du borohydrure de lithium dans du THF, il peut également former du dichlorure d'europium[6] :

2 EuCl₃ + 2 LiBH₄ → 2 EuCl₂ + 2 LiCl + H₂↑ + B₂H₆↑

Propriétés

Le dichlorure d'europium peut former des complexes d'ammoniac jaunes EuCl₂•8NH₃, et peut se dissoudre en EuCl₂•NH₃[5] jaunâtre pâle. Le dichlorure d'europium peut réagir avec l'hydrure d'europium (en) EuH₂ sous 120 bar de H₂, en formant EuClH (en) qui a une fluorescente verte[7].

Références

1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. Polyachenok, O. G.; Novikov, G. I. Saturated vapor pressures of SmCl2, EuCl2, YbCl2. Zhurnal Neorganicheskoi Khimii, 1963. 8 (12): 2631–2634. (ISSN 0044-457X).
3. Roger Blachnik (Hrsg.): Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Band III: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4., neubearbeitete und revidierte Auflage. Springer, Berlin 1998, (ISBN 3-540-60035-3), S. 446–447
4. (en) J.K. Howell et L.L. Pytlewski, « Synthesis of divalent europium and ytterbium halides in liquid ammonia », Journal of the Less Common Metals, vol. 18, n^o 4,‎ août 1969, p. 437–439 (DOI 10.1016/0022-5088(69)90017-4)
5. Klemm, Wilhelm; Doll, Walter. Measurements on the bivalent and the quadrivalent compounds of the rare earths. VI. The halides of bivalent europium. Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie, 1939. 241: 233–238. (ISSN 0044-2313).
6. Rossmanith, K.; Muckenhuber, E. Reaction of rare earth chlorides with lithium borohydride. II. Monatshefte fuer Chemie, 1961. 92: 600–604. (ISSN 0026-9247).
7. (en) Nathalie Kunkel, Daniel Rudolph, Andries Meijerink, Stefan Rommel, Richard Weihrich, Holger Kohlmann et Thomas Schleid, « Green Luminescence of Divalent Europium in the Hydride Chloride EuHCl », Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, vol. 641, n^o 7,‎ 2015, p. 1220–1224 (ISSN 0044-2313, DOI 10.1002/zaac.201400531, lire en ligne)