Tétrachlorure de silicium

Tétrachlorure de silicium
Structure du tétrachlorure de silicium
Identification
Nom UICPA	Tétrachlorure de silicium
Synonymes	Tétrachlorosilane Chlorure de silicium
N^o CAS	10026-04-7
N^o ECHA	100.030.037
N^o CE	233-054-0
PubChem	24816
SMILES	[Si](Cl)(Cl)(Cl)Cl PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/Cl4Si/c1-5(2,3)4
Apparence	liquide incolore, clair et fumant, d'odeur acre[1].
Propriétés chimiques
Formule	Cl4Si  [Isomères]SiCl4
Masse molaire[2]	169,898 ± 0,008 g/mol Cl 83,47 %, Si 16,53 %,
Propriétés physiques
T° fusion	−68 °C[1]
T° ébullition	57 °C[1]
Solubilité	dans l'eau : réaction[1] bonne dans les solvants chlorés
Masse volumique	1,48 g·cm^-3[1]
Pression de vapeur saturante	à 20 °C : 26 kPa[1]
Point critique	35,9 bar, 234,95 °C [3]
Thermochimie
ΔvapH°	28,7 kJ·mol^-1 (1 atm, 57,65 °C); 29,7 kJ·mol^-1 (1 atm, 25 °C)[4]
Précautions
SGH[5]
Attention H315, H319, H335 et EUH014 H315 : Provoque une irritation cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H335 : Peut irriter les voies respiratoires EUH014 : Réagit violemment au contact de l'eau
NFPA 704
0 3 2 W
Peau	Pas d'absorption par la peau. Corrosif et irritant.
Yeux	Absorption par les yeux. Irritant et corrosif. Brule et provoque des lésions, voire une possible perte de la vue.
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le tétrachlorure de silicium est un composé chimique, de formule SiCl₄. C'est un liquide incolore, relativement volatil.

Fabrication

Le tétrachlorure de silicium est préparé à partir de silicium et de dichlore :

Si + 2 Cl₂ → SiCl₄.

Lors du traitement du dioxyde de silicium on utilise du chlorure d'hydrogène, celui-ci peut aussi être utilisé dans la synthèse du tétrachlorure de silicium :

Si + 4 HCl → SiCl₄ + 2 H₂.

Réactivité

Le tétrachlorure de silicium est un composé très réactif. En particulier, il réagit violemment avec l'eau, contrairement au tétrachlorure de carbone[6] :

SiCl₄ + 2 H₂O → SiO₂ + 4 HCl.

Notes et références

1. TETRACHLORURE DE SILICIUM, Fiches internationales de sécurité chimique
2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
3. « Properties of Various Gases », sur flexwareinc.com (consulté le 12 avril 2010)
4. (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90^e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-4200-9084-0)
5. Numéro index 014-002-00-4 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
6. ceci peut être expliqué par la différence de rayon entre les atomes de carbone et de silicium : l'atome de carbone, plus petit, est davantage « protégé » par les quatre atomes de chlore qui l'entourent.