Хромат калію

Хромат калію
Назва за IUPAC	Хромат калію
Інші назви	дикалій хромат
Ідентифікатори
Номер CAS	7789-00-6
PubChem	24597
Номер EINECS	232-140-5
ChEBI	75249
RTECS	GB2940000
SMILES	[O-][Cr](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
InChI	InChI=1S/Cr.2K.2H2O.2O/h;;;2*1H2;;/q+2;;;;;;/p-2 InChIKey=LQUDLQWUEOVZBW-UHFFFAOYSA-L
Номер Бельштейна	11343356
Властивості
Молекулярна формула	K2CrO4
Молярна маса	194,189 г/моль
Зовнішній вигляд	Жовтий порошок
Запах	без запаху
Густина	2,732 г/см3
Тпл	968 °C
Ткип	1000 °C
Розчинність (вода)	62,9 г/100 мл (20 °C) 75,1 г/100 мл (80 °C) 79,2 г/100 мл (100 °C)
Розчинність (спирт)	нерозчинний
Показник заломлення (nD)	1.74
Структура
Кристалічна структура	ромбічна
Небезпеки
ГГС формулювання небезпек	H315, H317, H319, H335, H340,H351, H410
NFPA 704	0 3 1 OX
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Хромат калію — неорганічна сполука, сіль металу калію та хромової кислоти з формулою ${\displaystyle {\ce {K2CrO4}}}$, жовті кристали, розчинні у воді, забарвлює розчин, як і багато інших хроматів, у жовтий колір.

Структура

У природі зустрічається рідкісний мінерал тарапакаїт – хромат калію з домішками. Відомі дві кристалічні форми, обидві дуже схожі на відповідний сульфат калію. Орторомбічний β-K₂CrO₄ є звичайною формою, але він перетворюється на α-форму вище 66 °C.[1]  Ці структури є складними, хоча хромат-іон приймає типову тетраедричну геометрію.

• 
  Будова β-K₂CrO₄
• 
  Координаційна сфера одного з двох типів сайту K^+
• 
  Оточення навколо тетраедричного центру CrO₄^2− в β-K₂CrO₄

Отримання

Дія концентрованого розчину гідроксиду калію на дихромат калію:

${\displaystyle {\ce {K2Cr2O7 + 2KOH -> 2K2CrO4 + H2O}}}$

Розчинення оксиду хрому(VI) у гідроксиду калію:

${\displaystyle {\ce {2KOH + CrO3 -> 2K2CrO4 + H2O}}}$

Розкладання дихромату калію при нагріванні:

${\displaystyle {\ce {4K2Cr2O7 ->[{500-600 °C}] 4K2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2}}}$

Окислення оксиду хрому(III) хлоратом калію:

${\displaystyle {\ce {Cr2O3 + KClO3 + 2K2CO3 ->[{500-700 °C}] 2K2CrO4 + KCl + 2CO2}}}$

Хімічні властивості

У розведених кислотах перетворюється на дихромат калію:

${\displaystyle {\ce {2K2CrO4 + 2HCl -> K2Cr2O7 + 2KCl + H2O}}}$

З концентрованими кислотами реакція йде інакше:

${\displaystyle {\ce {K2CrO4 + 2HCl -> K[Cr(Cl)O3] + KCl + H2O}}}$

З концентрованими гарячими кислотами виявляються окислювальні властивості:

${\displaystyle {\ce {2K2CrO4 + 16HCl ->[{90 °C}] 2CrCl3 + 3Cl2 ^ + 4KCl + 8H2O}}}$

Вступає в обмінні реакції:

${\displaystyle {\ce {K2CrO4 + 2AgNO3 -> Ag2CrO4 v + 2KNO3}}}$

${\displaystyle {\ce {K2CrO4 + 2HgNO3 -> Hg2CrO4 v + 2KNO3}}}$

Застосування

• Як поглинач УФ випромінювання лампи накачування у твердотільних лазерах для запобігання деградації активного середовища.
• Як протрава під час фарбування тканин.
• Фарбування скла у жовтий колір.
• Дубильна речовина у шкіряній промисловості.
• Вибілювач для олії та воску.
• Окисник в органічному синтезі.
• Хромат калію використовується як хімічний стандарт для калібрування калориметрів за температурою та тепломісткістю.

Токсичність

Як і багато інших сполук шестивалентного хрому, хромат калію є канцерогенним.[2] Сполука також є корозійною, і вплив може спричинити серйозне пошкодження очей або сліпоту.  Вплив на людину також охоплює порушення фертильності, спадкові генетичні пошкодження та шкоду ненародженим дітям.

Примітки

1. Anger, Gerd; Halstenberg, Jost; Hochgeschwender, Klaus; Scherhag, Christoph; Korallus, Ulrich; Knopf, Herbert; Schmidt, Peter; Ohlinger, Manfred (15 червня 2000). Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA (ред.). Chromium Compounds. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (англ.). Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. с. a07_067. doi:10.1002/14356007.a07_067. ISBN 978-3-527-30673-2.
2. Humans, IARC Working Group on the Evaluation of Carcinogenic Risk to (2012). Arsenic, Metals, Fibres and Dusts. [Place of publication not identified]: International Agency for Research on Cancer. ISBN 978-92-832-0135-9. OCLC 1021279726.