Бісульфат калію

Бісульфат калію
Один катіон калію та один аніон гідросульфату
Кульково-стрижнева модель складових іонів
Кристали бісульфату калію на фільтрувальному папері
Назва за IUPAC	Гідросульфат калію
Ідентифікатори
Номер CAS	7646-93-7
PubChem	516920
Номер EINECS	231-594-1
RTECS	TS7200000
SMILES	OS(=O)(=O)[O-].[K+]
InChI	1/K.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+1;/p-1
Властивості
Молекулярна формула	KHSO4
Молярна маса	136.169 г/моль
Зовнішній вигляд	безбарвна тверда речовина
Запах	без запаху
Густина	2.245 г/см^3
Тпл	197°C (470 K)
Розчинність (вода)	36.6 г/100 мл (0°C) 49 г/100 мл (20°C) 121.6 г/100 мл (100°C)
Розчинність	розчинний в ацетоні, етанолі.
Термохімія
Ст. ентальпія утворення ΔfH^o 298	-1163.3 кДж/моль
Небезпеки
ЛД50	2340 мг*кг^−1
ГГС піктограми
ГГС формулювання небезпек	314, 335
ГГС запобіжних заходів	260, 261, 264, 271, 280, 301+330+331, 303+361+353, 304+340, 305+351+338, 310, 312, 321, 363, 403+233, 405, 501
Пов'язані речовини
Пов'язані речовини	Сульфат калію Гідросульфат натрію
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Бісульфат калію або гідросульфат калію — неорганічна сполука з хімічною формулою KHSO₄, яка є калієвою кислою сіллю сульфатної кислоти. Це біла водорозчинна тверда речовина.

Отримання

У 1985 році на початковому етапі Мангеймського процесу(інші мови) виробництва сульфату калію було вироблено понад 1 млн. тонн. Відповідним перетворенням є екзотермічна реакція хлориду калію та сірчаної кислоти:[1][2]

KCl + H₂SO₄ → HCl + KHSO₄

Бісульфат калію є побічним продуктом у виробництві азотної кислоти з нітрату калію та сірчаної кислоти:[3]

KNO₃ + H₂SO₄ → KHSO₄ + HNO₃

Хімічні властивості

При термічному розкладанні бісульфату калію утворюється піросульфат калію:[1]

2 KHSO₄ → K₂S₂O₇ + H₂O

Вище 600 °C піросульфат калію перетворюється на сульфат калію та триоксид сірки:[4]

K₂S₂O₇ → K₂SO₄ + SO₃

Використання

Бісульфат калію зазвичай використовується для приготування гідротартрату калію для виноробства.[5] Бісульфат калію також використовується як розпушувач в аналітичній хімії або як прекурсор для отримання персульфату калію, який є сильним окисником.[6]

Поширення

Меркаліт є мінералогічною формою бісульфату калію, зустрічається вкрай рідко.[7] Мізеніт є іншою більш складною формою бісульфату калію з формулою K₈H₆(SO₄)₇.

Список літератури

1. Washington Wiley, Harvey (1895). Principles and Practice of Agricultural Analysis: Fertilizers. Easton, PA.: Chemical Publishing Co. с. 218. Процитовано 31 грудня 2015. Potassium disulfate.Washington Wiley, Harvey (1895). Principles and Practice of Agricultural Analysis: Fertilizers. Easton, PA.: Chemical Publishing Co. p. 218. Retrieved 31 December 2015. Potassium disulfate.
2. . Weinheim. ISBN 978-3-527-30673-2. {{cite encyclopedia}}: Пропущений або порожній |title= (довідка)
3. Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. New York: McGraw-Hill. с. 636. ISBN 978-0-07-049439-8.
4. Iredelle Dillard Hinds, John (1908). Inorganic Chemistry: With the Elements of Physical and Theoretical Chemistry. New York: John Wiley & Sons. с. 547. Процитовано 31 грудня 2015. Potassium disulfate.
5. Weisblatt, Jayne; Montney, Charles B. (2006). Chemical Compounds. ISBN 978-1-4144-0453-0.
6. Brauer, Georg (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol. 1, 2nd Ed. New York: Academic Press. с. 392. ISBN 978-0-12-126601-1.
7. Mercallite: Mineral information, data and localities. mindat.org. Процитовано 8 травня 2019.