Нітрит калію

Нітрит калію
Назва за IUPAC	Potassium nitrite
Систематична назва	Нітрат калію
Інші назви	Азотистокислий калій
Ідентифікатори
Номер CAS	7758-09-0
PubChem	516910
Номер EINECS	231-832-4
RTECS	TT3750000
SMILES	N(=O)[O-].[K+]
InChI	1S/K.HNO2/c;2-1-3/h;(H,2,3)/q+1;/p-1
Властивості
Молекулярна формула	KNO2
Молярна маса	85,10 г/моль
Зовнішній вигляд	прозорі (білі) кристали
Густина	1,915 г/см³
Тпл	440; 441
Розчинність (вода)	280 г/100 мл (0 °C) 413 г/100 мл (100 °C)
Розчинність (етанол)	розчиняється
Структура
Кристалічна структура	моноклінна сингонія
Небезпеки
ЛД50	200 мг/кг (кролики, перорально)
ГГС піктограми
ГГС формулювання небезпек	небезпечно
R-фрази	R8, R25, R50, R40
S-фрази	S45, S61
Головні небезпеки	головні_небезпеки
NFPA 704	0 2 2
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Нітри́т ка́лію (азотистокислий калій) — калієва сіль азотної кислоти з формулою K N O_2. Є білим або ледь жовтуватим кристалічним гігроскопічним порошком. Дуже добре розчиняється у воді. На повітрі повільно окислюється до нітрату калію KNO₃. Харчова добавка E249. Використовується для поліпшення забарвлення та консервації продуктів в харчовій промисловості.

Властивості

Нітрит калію утворює безбарвні або ледь жовтуваті дуже гігроскопічні кристали, моноклінної сингонії, просторова група I m, параметри комірки a = 0,677 нм, b = 0,499 нм, c = 0,445 нм, β = 101,75°, Z = 2.

Дуже добре розчинний у воді, розчинення супроводжується зниженням температури. Розчин є слаболужним через гідроліз за аніоном.

Кристали руйнуються за 360 °C (до досягнення точки плавлення, яка становить 440 °C або 441 °C за 100 кПа і за 438 °C за тиску в 101325 Па[1], ентальпія плавлення —17 кДж/моль).

За температури, вищої від даної, розкладається за схемою:

${\displaystyle {\mathsf {~4KNO_{2}\,\longrightarrow \,2K_{2}O+2N_{2}+3O_{2}}}}$

Як і нітрит натрію є окислювачем, особливо за підвищених температур, і реагує з металами, як-от з алюмінієм (активніше взаємодіє з його порошкоподібною формою), зневодненими сполуками амонію, наприклад сульфатом амонію, ціанідами й багатьма органічними сполуками.

На повітрі повільно окислюється до нітрату калію${\displaystyle {\mathsf {~KNO_{3}}}}$:

${\displaystyle {\mathsf {~2\,KNO_{2}+O_{2}\longrightarrow ~2\,KNO_{3}}}}$

Нітрити можна виявити за якісною реакцією з сульфатом заліза (II) в присутності концентрованої сірчаної кислоти (утворюється коричневе забарвлення).

Наявність в природі й способи отримання

У природі нітрити з'являються на проміжних етапах азотного циклу — при нітрифікації (приєднання азоту до сполук) і при денітрифікації (відщепленні азоту від сполук). У промисловості нітрит калію отримують за допомогою реакції оксидів азоту з гідроксидом калію.

Утворюється за окислення свинцю нітратом калію:

${\displaystyle {\mathsf {~KNO_{3}+Pb\,\longrightarrow \,KNO_{2}+PbO}}}$

або в процесі термічного розкладу:

${\displaystyle {\mathsf {~2KNO_{3}\,\longrightarrow \,2KNO_{2}+O_{2}}}}$

Застосування

• Нітрит калію використовується як харчова добавка Е249 (консервант), аналогічно іншим нітритам і солям (хлориду і нітриту натрію) — запобігає утворенню ботулотоксину (продукт життєдіяльності палички Clostridium botulinum). При додаванні до м'яса утворює нітрозоміоглобін, що має характерний червоний колір, який можна спостерігати в більшості харчових продуктів (ковбаси, сосиски, та ін.). Вживання продуктів, що містять нітрит калію, викликає спрагу.
• У Європейському союзі продаж нітриту калію для харчових продуктів дозволена лише у вигляді суміші з харчовою сіллю, з вмістом нітриту близько 0,6 %[2].
• Нітрит калію застосовується для діазотування у виробництві азобарвників.
• Нітрит калію застосовується в аналітичній хімії для розпізнавання амінів.
• Нітрит калію застосовується у фотографії як сенсибілізатор.

Біологічна дія

Токсичний при ковтанні, при вживанні великих доз викликає подразнення, ціаноз, конвульсії та навіть смерть (через утворений метгемоглобін). Подразнює шкіру й очі. Летальна доза LD₅₀ для кроликів 200 мг/кг[3][4].

Надходження нітритів з їжею оцінюється в 31—185 або 40—100 мг на день[5].

У питній воді згідно з вимогами ВООЗ 1970 і 2004 рр.[6][7] допускається вміст нітритів не більше 44—50 мг/літр[8].

Прийнятне споживання нітритів для людей — 3,7—7 мг/кг.[8]

Примітки

1. Фізичні величини: Довідник/А. П. Бабічев, Н. А. Бабушкіна, А. М. Братковський та ін.; Під ред. І. С. Григор'єва, Є. З. Мейліхова. — М.; Вища школа, 1991—1232 с — ISBN 5-283-04013-5
2. OPINIONS OF THE SCIENTIFIC COMMITTEE FOR FOOD ON: Nitrates and Nitrite / REPORTS OF THE SCIENTIFIC COMMITTEE FOR FOOD; European Commission, 1997
3. Material Safety Data Sheet Potassium nitrite MSDS# 19480 [Архівовано 8 серпня 2016 у Wayback Machine.]. Fisher Scientific. 2005
4. http://www.cdc.gov/niosh/ipcsneng/neng1069.html POTASSIUM NITRITE — The National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH), CDC
5. Food sources of nitrates and nitrites: the physiologic context for potential health benefits Am J Clin Nutr July 2009 vol. 90 no. 1 1-10, doi:10.3945/​ajcn.2008.27131. «DIETARY NITRATE AND NITRITE INTAKE ESTIMATES»
6. World Health Organization. Recommendations; nitrate and nitrite. In: Guidelines for drinking water quality. 3rd ed. Geneva, Switzerland: WHO, 2004:417-20.
7. Nitrate and nitrite in drinking-water (WHO/SDE/WSH/07.01/16/Rev/1), 2011
8. Food sources of nitrates and nitrites: the physiologic context for potential health benefits Am J Clin Nutr July 2009 vol. 90 no. 1 1-10, doi:10.3945/​ajcn.2008.27131. POTENTIAL HEALTH RISKS OF EXCESSIVE NITRATE AND NITRITE EXPOSURE

Література

• Довідник хіміка / Редкол.: Нікольський Б. П. та ін. — 2-е вид., випр. — М.-Л.: Хімія, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Довідник хіміка / Редкол.: Нікольський Б. П. та ін. — 3-е вид., випр. — М.-Л.: Хімія, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• IARC Monographs on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans Том 94 «Проковтнуті нітрати та нітрити й токсини ціанобактеріальних пептидів», IARC, 2010 ISBN 978-92-832-1294-2, ISSN 1017—1606