Tellurite de sodium

Tellurite de sodium
Apparence et structure cristalline du tellurite de sodium __ Na^+     __ Te^4+     __ O^2−
Identification
N^o CAS	10102-20-2
N^o ECHA	100.030.231
N^o CE	233-268-4
N^o RTECS	WY2450000
PubChem	24935
SMILES	[O-][Te](=O)[O-].[Na+].[Na+] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/2Na.H2O3Te/c;;1-4(2)3/h;;(H2,1,2,3)/q2*+1;/p-2 Std. InChIKey : VOADVZVYWFSHSM-UHFFFAOYSA-L
Propriétés chimiques
Formule	Na2O3Te
Masse molaire[1]	221,58 ± 0,03 g/mol Na 20,75 %, O 21,66 %, Te 57,59 %,
Précautions
SGH[2]
Danger H301+H311+H331, P261, P280, P301+P310+P330, P302+P352+P312, P304+P340+P312 et P403+P233 H301+H311+H331 : Toxique en cas d'ingestion, par contact cutané ou par inhalation P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P301+P310+P330 : En cas d'ingestion : appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. Rincer la bouche. P302+P352+P312 : En cas de contact avec la peau : laver abondamment à l’eau. Appeler un CENTRE ANTIPOISON/un médecin en cas de malaise. P304+P340+P312 : En cas d'inhalation : transporter la personne à l’extérieur et la maintenir dans une position où elle peut confortablement respirer. Appeler un CENTRE ANTIPOISON/un médecin en cas de malaise. P403+P233 : Stocker dans un endroit bien ventilé. Maintenir le récipient fermé de manière étanche.
Transport[2]
-    3284    Numéro ONU : 3284 : COMPOSÉ DU TELLURE, N.S.A. Classe : 6.1 Étiquette : 6.1 : Matières toxiques Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses.
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le tellurite de sodium est un composé chimique de formule Na₂TeO₃. C'est un sel de sodium de l'acide tellureux H₂TeO₃. Il se présente sous la forme d'une poudre blanche soluble dans l'eau et faiblement réductrice. Il se décompose sous l'effet du dioxyde de carbone de l'air en formant un dépôt de dioxyde de tellure TeO₂. Il s'oxyde en tellurate de sodium Na₂TeO₄ lorsqu'on le chauffe à l'air libre.

Le tellure présente des propriétés semblables à celles du soufre et du sélénium. Les atomes de tellure du tellurite de sodium anhydre sont hexacoordonnés, avec trois liaisons Te–O longues de 187 pm et trois autres longues de 290 pm, formant des octaèdres déformés partageant des arêtes[3]. Dans le pentahydrate Na₂TeO₃·5H₂O, on observe des ions tétraédriques TeO₃^2−, dont les liaisons Te–O ont une longueur de 185 à 186 pm et l'angle O–Te–O est proche de 99,5°[4].

L'anion tellurite est une base faible. Le tellurite de sodium est semblable au sélénite de sodium Na₂SeO₃ et au sulfite de sodium Na₂SO₃.

Les principales sources de tellure sont les boues anodiques de cuivre issues de l'extraction électrolytique à partir des minerais de cuivre, qui contiennent des métaux précieux et de nombreux tellurures. Ces boues sont grillées avec du carbonate de sodium Na₂CO₃ en présence d'oxygène O₂ pour former du tellurite de sodium, par exemple avec le tellurure d'argent(I)[5] Ag₂Te ou le tellurure de cuivre(I)[6] Cu₂Te :

Ag₂Te + Na₂CO₃ + O₂ ⟶ 2 Ag + Na₂TeO₃ + CO₂ (400 à 500 °C) ;

Cu₂Te + Na₂CO₃ + 2 O₂ ⟶ Na₂TeO₃ + 2 CuO + CO₂.

Notes et références

1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. Fiche Sigma-Aldrich du composé Sodium tellurite −100 mesh, 99%, consultée le 27 juillet 2018.
3. (en) R. Masse, J. C. Guitel et I. Tordjman, « Preparation chimioue et structure cristalline des tellurites de sodium et d'argent: Na₂TeO₃, Ag₂TeO₃ », Materials Research Bulletin, vol. 15, n^o 4,‎ avril 1980, p. 431-436 (DOI 10.1016/0025-5408(80)90048-3, lire en ligne)
4. E. Philippot, M. Maurin et J. Moret, « Etude cristallographique du tellurite de sodium à cinq molécules d'eau, Na₂Te^IVO₃.5H₂O », Acta Crystallographica Section B, vol. 35, n^o 6,‎ juin 1979, p. 1337-1340 (DOI 10.1107/S0567740879006403, lire en ligne)
5. (en) Egon Wiberg et Arnold Frederick Holleman, Inorganic chemistry, traduit par Mary Eagleson, Academic Press, 2001, p. 588. (ISBN 0-12-352651-5)
6. (en) George K. Schweitzer et Lester L. Pesterfield, The Aqueous Chemistry of the Elements, Oxford University Press, 2009, p. 238. (ISBN 0-19-974219-7)