Thiocyanate de sodium

Thiocyanate de sodium
Identification
Nom UICPA	thiocyanate de sodium
Synonymes	rhodanate de sodium, rhodanide de sodium, sulfocyanate de sodium
N^o CAS	540-72-7
N^o ECHA	100.007.960
N^o CE	208-754-4
N^o RTECS	XL2275000
PubChem	516871
SMILES	C(#N)[S-].[Na+] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/CHNS.Na/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1 InChIKey : VGTPCRGMBIAPIM-UHFFFAOYSA-M
Apparence	solide hygroscopique incolore[1]
Propriétés chimiques
Formule	CNNaSNaSCN
Masse molaire[2]	81,072 ± 0,006 g/mol C 14,81 %, N 17,28 %, Na 28,36 %, S 39,55 %,
Moment dipolaire	D
Diamètre moléculaire	nm
Propriétés physiques
T° fusion	287 °C (décomp.)[3],[4] 310 °C[1]
Solubilité	H2O : 1 250 g l^−1 à 20 °C[1] soluble dans l'acétone et les alcools^[réf. nécessaire]
Masse volumique	1,74 g cm^−3[1]
Pression de vapeur saturante	3,73 × 10^−8 mmHg à 25 °C[4]
Conductivité thermique	W m^−1 K^−1
Vitesse du son	m s^−1
Thermochimie
S^0gaz, 1 bar	J K^−1 mol^−1
S^0liquide, 1 bar	J K^−1 mol^−1
S^0solide	J K^−1 mol^−1
ΔfH^0gaz	kJ mol^−1
ΔfH^0liquide	kJ mol^−1
ΔfH^0solide	kJ mol^−1
Cp	J K^−1 mol^−1
Propriétés optiques
Indice de réfraction	${\displaystyle {\textit {n}}_{D}^{20}}$ = 1,545^[réf. nécessaire]
Précautions
SGH[3]
H302, H312, H332, H412, P273 et P280 H302 : Nocif en cas d'ingestion H312 : Nocif par contact cutané H332 : Nocif par inhalation H412 : Nocif pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme P273 : Éviter le rejet dans l’environnement. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage.
NFPA 704^[réf. nécessaire]
0 2 0
Écotoxicologie
DL50	764 mg/kg (rat, oral)[1],[4] 540 mg/kg (rat, i.p.)[4]
CL50	160 mg/l (Oncorhynchus mykiss, 96 h)[1]
LogP	(octanol-eau) -2,520[4]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le thiocyanate de sodium est un composé inorganique de formule brute NaSCN et composé d'ions sodium et thiocyanate. Ce sel incolore et déliquescent est l'une des principales sources de l'anion thiocyanate. En tant que tel, il est utilisé comme précurseur pour la synthèse de produits pharmaceutiques et d'autres produits chimiques spécialisés[5]. Il est aussi couramment utilisé en laboratoire pour tester la présence d'ions Fe^3+ mis en évidence par la formation du complexe rouge sang, [Fe(NCS)(H₂O)₅]^2+.

Synthèse et structure

Les sels de thiocyanate sont typiquement préparés par la réaction des cyanures avec du soufre élémentaire. Ainsi en va-t-il pour NaSCN :

8 NaCN + S₈ → 8 NaSCN

Le thiocyanate de sodium cristallise dans un réseau orthorhombique, groupe Pnma (n^o 62) avec a = 1,338(1) nm, b = 0,409(1) nm et c = 0,566(1) nm, Z = 4, c'est-à-dire quatre NaSCN par maille. Les ions SCN^− sont linéaires. Chaque centre Na^+ est entouré octaédriquement par de trois atomes de soufre et trois azote fournis par des anions thiocyanate et disposés avec un arrangement fac[6].

Utilisation

Le thiocyanate de sodium est utilisé pour convertir des halogénures d'alkyle en les thiocyanates d'alkyle correspondants. Des réactifs analogues sont le thiocyanate d'ammonium et le thiocyanate de potassium, qui présente l'avantage d'être deux fois plus soluble dans l'eau que NaSCN. Le thiocyanate d'argent peut être aussi bien utilisé car la précipitation des halogénures d'argent qui sont insolubles simplifie les traitements de purification consécutifs. Le traitement du bromure d'isopropyle avec du thiocyanate de sodium dans une solution éthanolique chaude donne le thiocyanate d'isopropyle[7].

La protonation du thiocyanate de sodium donne de l'acide isothiocyanique, S=C=N–H. Cet acide est généré in situ à partir de NaSCN et permet d'ajouter aux amines organiques, un groupe fonctionnel -C(=S)-NH₂ qui les transforme en dérivé de la thiourée[8] qui sont des précurseurs utiles d'hétérocyclisations.

Sécurité

Le thiocyanate de sodium est classé comme composé nocif en particulier par ingestion et/ou contact avec la peau. Cependant, il dégage un gaz très toxique^[Lequel ?] en cas de contact avec un acide. Le potentiel cancérigène de NaSCN peut être considéré comme relativement faible.^[réf. nécessaire]

Notes et références

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Sodium thiocyanate » (voir la liste des auteurs).

• (de) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en allemand intitulé « Natriumthiocyanat » (voir la liste des auteurs).

1. Entrée « Sodium thiocyanate » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 20/01/14 (JavaScript nécessaire)
2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
3. Fiche Sigma-Aldrich du composé Sodium thiocyanate ≥99.99%, consultée le 20/01/14.
4. (en) « Thiocyanate de sodium », sur ChemIDplus.
5. A. L. Schwan, Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (en), 2001, John Wiley & Sons, New York. DOI 10.1002/047084289X.rs109
6. P. H. van Rooyen, J. C. A. Boeyens, Sodium thiocyanate, Acta Crystallographica, 1975, vol. B31(12), p. 2933–2934. DOI 10.1107/S0567740875009326.
7. R. L. Shriner, Isopropyl Thiocyanate, Org. Synth., coll. « vol. 2 », 1943, p. 366
8. C. F. H. Allen, J. VanAllan, 2-Amino-6-Methylbenzothiazole, Org. Synth., coll. « vol. 3 », 1955, p. 76