Chlorure de molybdène(II)

Chlorure de molybdène(II)
__ Mo     __ Cl Structure cristalline du chlorure de molybdène(II)
Identification
N^o CAS	13478-17-6
N^o ECHA	100.033.417
N^o CE	236-774-3
PubChem	83514
SMILES	Cl[Mo]Cl PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/2ClH.Mo/h2*1H;/q;;+2/p-2 Std. InChIKey : BQBYSLAFGRVJME-UHFFFAOYSA-L
Propriétés chimiques
Formule	Cl2MoMoCl2
Masse molaire[1]	166,87 ± 0,02 g/mol Cl 42,49 %, Mo 57,51 %,
Propriétés physiques
T° fusion	530 °C[2] (décomposition)
Masse volumique	3,71 g/cm^3[3]
Cristallographie
Système cristallin	orthorhombique
Classe cristalline ou groupe d’espace	(n^o 64) orthorhombique Hermann-Mauguin : ${\displaystyle C2/m~2/c~2_{1}/a\,}$ Hermann-Mauguin court : ${\displaystyle Cmca\,}$ Schoenflies : ${\displaystyle D_{2h}^{18}\,}$
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le chlorure de molybdène(II) est un composé chimique de formule empirique MoCl₂. Il se présente comme une poudre jaune hygroscopique, diamagnétique, stable au contact de l'air et insoluble dans l'eau, l'acide acétique, le toluène et le naphta lourd. Il est soluble dans l'éthanol, l'éther diéthylique, l'acétone, la pyridine, les bases fortes diluées et l'acide chlorhydrique concentré. Il présente une structure cristalline orthorhombique du groupe d'espace Bbem (anciennement Bbam, n^o 64, position 5) avec les paramètres a = 1 124,9 pm, b = 1 128,0 pm et c = 1 406,7 pm[3].

Structure

Parmi les diverses formes connues de chlorure de molybdène(II), certaines sont remarquables pour leurs structures très particulières ainsi que pour leurs centaines de dérivés.

La forme Mo₆Cl₁₂ contient un cluster MoCl₆ octaédrique. Les réactions et les propriétés physiques des complexes d'halogénure de molybdène avec un noyau (Mo₆X₈)^4+, où X = Cl, Br, ont été largement explorées en raison du phénomène de luminescence de longue durée observée dans certains composés analogues et leur similitude structurelle avec les phases de Chevrel (en) supraconductrices. Cette structure forme des chaînes de clusters Mo₆Cl₈^4+ liés par des ligands chlorure[4],[5]. Une autre forme est l'octachlorodimolybdate de potassium K₄Cl₈Mo₂, qui présente des quadruples liaisons Mo–Mo[6].

• 
  Structure de l'anion Mo₆Cl₁₄^2−.

Synthèse et réactions

Le chlorure de molybdène(II) peut être obtenu de plusieurs manières, notamment :

• par pyrolyse du chlorure de molybdène(III) MoCl₃[3] :

12 MoCl₃ ⟶ Mo₆Cl₁₂ + 6 MoCl₄ ;

• par réaction du molybdène avec le phosgène COCl₂[3] :

6 Mo + 6 COCl₂ ⟶ Mo₆Cl₁₂ + 6 CO ;

• par réaction du tétrachlorure de molybdène MoCl₄ avec le molybdène :

3 MoCl₄ + 3 Mo ⟶ Mo₆Cl₁₂ ;

• par réaction du chlorure de molybdène(V) MoCl₅ avec le molybdène :

12 MoCl₅ + 18 Mo ⟶ 5 Mo₆Cl₁₂.

Cette réaction se déroule par l'intermédiaire de MoCl₃ et de MoCl₄, qui sont également réduits par un excès de molybdène élémentaire ; elle se déroule au four de 600 à 650 °C[7].

Une fois isolé, le chlorure de molybdène(II) connaît diverses réactions qui préservent le noyau Mo₆^12+. Par chauffage dans l'acide chlorhydrique concentré, il donne (H₃O)₂Mo₆Cl₁₄. Les ligands chlorure terminaux peuvent facilement être substitués :

(H₃O)₂Mo₆Cl₁₄ + 6 HI ⟶ (H₃O)₂Mo₆Cl₈I₆ + 6 HCl.

Des conditions plus énergiques conduisent à la substitution des 14 ligands, pour donner des sels de [Mo₆Br₁₄]^2− et [Mo₆I₁₄]^2−.

Notes et références

1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. (en) Dale L. Perry, Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition, Taylor & Francis, 2011, p. 491. (ISBN 1-4398-1462-7)
3. (de) Georg Brauer, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, 3^e édition, vol. 3, Ferdinand Enke, Stuttgart, 1981, p. 1531. (ISBN 3-432-87823-0)
4. (de) Ralf Alsfasser et H. J. Meyer, Moderne Anorganische Chemie, Walter de Gruyter, 2007, p. 353. (ISBN 3-11-019060-5)
5. (en) Zh. S. Kozhomuratova, N. G. Naumov, D. Yu. Naumov, E. M. Uskov et V. E. Fedorov, « Octahedral cluster Mo complexes (Bz₃NH)₃[Mo₆OCl₁₃] and (Bz₃NH)₂[Mo₆Cl₁₄] · 2CH₃CN: Synthesis, crystal structure and properties », Russian Journal of Coordination Chemistry, vol. 33,‎ 2007, p. 213-221 (DOI 10.1134/S1070328407030104, lire en ligne)
6. (en) Jurij V. Brencic et F. Albert Cotton, « Octachlorodimolybdate(II) ion. Species with a quadruple metal-metal bond », Inorganic Chemistry, vol. 8, n^o 1,‎ 1969, p. 7-10 (DOI 10.1021/ic50071a002, lire en ligne)
7. (en) Melvin L. Larson, Piero Nannelli, B. P. Block, D. A. Edwards et A. K. Mallock, « II. Preparation of Some Metal Halides Anhydrous Molybdenum Halides and Oxide Halides—a Summary: Molybdenum(II) Halides », Inorganic Syntheses, vol. 12,‎ 1970 (DOI 10.1002/9780470132432.ch29, lire en ligne)