Kalsium laktat

Kalsium laktat

Nama
Nama IUPAC (preferensi) Kalsium bis(2-hidroksipropanoat)
Nama lain kalsium laktat 5-hidrat kalsium laktat asam 2-hidroksipropanoat garam kalsium pentahidrat
Penanda
Nomor CAS	814-80-2 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEMBL	ChEMBL2106111 Y
ChemSpider	12592 Y
DrugBank	DB13231
Nomor EC
PubChem CID	13144
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	2URQ2N32W3 Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID0020236
InChI InChI=1S/2C3H6O3.Ca/c2*1-2(4)3(5)6;/h2*2,4H,1H3,(H,5,6);/q;;+2/p-2 Y Key: MKJXYGKVIBWPFZ-UHFFFAOYSA-L Y InChI=1/2C3H6O3.Ca/c2*1-2(4)3(5)6;/h2*2,4H,1H3,(H,5,6);/q;;+2/p-2 Key: MKJXYGKVIBWPFZ-NUQVWONBAM
SMILES [Ca+2].[O-]C(=O)C(O)C.[O-]C(=O)C(O)C
Sifat
Rumus kimia	C6H10CaO6
Massa molar	218.22 g/mol
Penampilan	bubuk putih atau putih pucat, sedikit bermekaran
Densitas	1.494 g/cm3
Titik lebur	240 °C (464 °F; 513 K) (anhidrat) 120 °C (pentahidrat)
Kelarutan dalam air	L-laktat, anhidrat, g/100 mL: 4,8 (10 °C), 5,8 (20 °C), 6,7 (25 °C), 8,5 (30 °C);[1][2] 7,9 g/100 mL (30 °C)[butuh rujukan]
Kelarutan	sangat larut dalam metanol, tidak larut dalam etanol
Keasaman (pKa)	6,0-8,5
Indeks bias (nD)	1.470
Farmakologi
Kode ATC	A12AA05
Bahaya
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H319
Langkah perlindungan GHS	P264, P280, P305+351+338, P337+313
Titik nyala	Tidak dapat diterapkan
Suhu swasulut	Tidak ada data
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Kalsium laktat adalah garam kristal putih dengan formula C₆H₁₀CaO₆, terdiri dari dua anion asam laktat H₃C(CHOH)CO−2 untuk setiap kation kalsium Ca²⁺. Ia membentuk beberapa hidrat, yang paling umum adalah pentahidrat C₆H₁₀CaO₆·5H₂O.

Kalsium laktat digunakan dalam pengobatan (terutama untuk mengobati hipokalsemia), dan sebagai bahan tambahan makanan dengan nomor E E327. Beberapa kristal keju mengandung kalsium laktat.^[3][4]

Ion laktat berbentuk kiral, dengan dua enantiomer, D (−,R) dan L (+,S). Isomer L adalah isomer yang biasanya disintesis dan dimetabolisme oleh organisme hidup, namun beberapa bakteri dapat menghasilkan bentuk D atau mengubah L menjadi D. Jadi kalsium laktat juga memiliki isomer D dan L, yang semua anionnya bertipe sama.^[5]

Beberapa proses sintesis menghasilkan campuran keduanya dalam jumlah yang sama, menghasilkan garam DL (campuran rasemat). Baik bentuk L maupun DL muncul sebagai kristal pada permukaan keju Cheddar yang menua.^[5]

Kelarutan kalsium L-laktat dalam air meningkat secara signifikan dengan adanya ion d-glukonat, dari 6,7 g/dl) pada 25 °C menjadi 9.74 g/dl atau lebih.^[1][2] Paradoksnya, meskipun kelarutan kalsium L-laktat meningkat seiring dengan peningkatan suhu dari 10 °C (4,8 g/dl) hingga 30 °C (8,5 g/dl), konsentrasi Ca²⁺ bebas ion berkurang hampir setengahnya. Hal ini dijelaskan karena ion laktat dan kalsium menjadi kurang terhidrasi dan membentuk kompleks C₃H₅O₃Ca⁺.^[2]

Bentuk garam DL (rasemat) jauh lebih sulit larut dalam air dibandingkan isomer L atau D murni, sehingga larutan yang mengandung sedikitnya 25% bentuk D akan mengendapkan kristal DL-laktat rasemat, bukan L-laktat.^[6]

Pentahidrat kehilangan air di atmosfer kering antara 35 dan 135 °C, tereduksi menjadi bentuk anhidrat dan kehilangan karakter kristalnya. Prosesnya dibalik pada suhu 25 °C dan kelembapan relatif 75%.^[7]

Kalsium laktat dapat dibuat melalui reaksi asam laktat dengan kalsium karbonat atau kalsium hidroksida.

Sejak abad ke-19, garam telah diperoleh secara industri melalui fermentasi karbohidrat dengan adanya sumber mineral kalsium seperti kalsium karbonat atau kalsium hidroksida.^{[8]:p200[9][10]} Fermentasi dapat menghasilkan D atau L laktat, atau campuran rasemat keduanya, bergantung pada jenis organisme yang digunakan.^[11]

Kalsium laktat memiliki beberapa kegunaan dalam pengobatan hewan dan manusia.

Kalsium laktat digunakan dalam pengobatan sebagai antasida.^[12]

Senyawa ini juga digunakan untuk mengobati hipokalsemia (kekurangan kalsium). Dapat diserap pada berbagai pH, sehingga tidak perlu dikonsumsi bersama makanan. Namun, dalam penggunaan ini ternyata kurang nyaman dibandingkan kalsium sitrat. Kalsium laktat mengandung 13% unsur kalsium.^[13]

Pada awal abad ke-20, pemberian kalsium laktat oral yang dilarutkan dalam air (tetapi tidak dalam susu atau tablet) terbukti efektif dalam pencegahan tetani pada manusia dan anjing dengan insufisiensi kelenjar paratiroid atau yang menjalani paratiroidektomi.^[14][15]

Senyawa ini juga ditemukan di beberapa obat kumur dan pasta gigi sebagai zat anti karang gigi.^[12]

Kalsium laktat (atau garam kalsium lainnya) adalah penangkal konsumsi fluorida larut ^[16]:p165  dan asam fluorida.

Senyawa ini adalah bahan tambahan makanan yang diklasifikasikan oleh Badan Pengawas Obat dan Makanan Amerika Serikat sebagai umumnya diakui aman (GRAS), untuk digunakan sebagai bahan pengencang, penambah rasa atau bahan penyedap rasa, bahan pengembang, suplemen nutrisi, serta penstabil dan bahan pengental.^[17]

Kalsium laktat juga dikenal sebagai keju laktat karena dapat mengentalkan susu, sehingga chhena digunakan dalam produksi keju paneer.^[12] Chhena juga digunakan untuk membuat berbagai manisan dan protein susu lainnya.

Kalsium laktat merupakan bahan dalam beberapa bubuk pengembang yang mengandung asam natrium pirofosfat. Ini menyediakan kalsium untuk menunda ragi.^[18]:p933

Kalsium laktat ditambahkan ke makanan bebas gula untuk mencegah karies gigi. Ketika ditambahkan ke permen karet yang mengandung silitol, senyawa ini meningkatkan remineralisasi enamel gigi.^[19]

Senyawa ini juga ditambahkan pada buah-buahan yang baru dipotong, seperti blewah, untuk menjaganya tetap kencang dan memperpanjang umur simpannya, tanpa rasa pahit yang disebabkan oleh kalsium klorida, yang juga dapat digunakan untuk tujuan ini.^[20]

Kalsium laktat digunakan dalam gastronomi molekuler sebagai zat yang larut dalam lemak tanpa rasa untuk sperifikasi biasa dan terbalik. Senyawa ini bereaksi dengan natrium alginat untuk membentuk kulit di sekitar makanan.

Kalsium laktat dapat ditambahkan ke pakan hewan sebagai sumber kalsium.^[21]

Senyawa ini sebelumnya merupakan zat antara dalam pembuatan asam laktat untuk makanan dan keperluan medis. Asam tidak murni dari berbagai sumber diubah menjadi kalsium laktat, dimurnikan dengan kristalisasi, dan kemudian diubah kembali menjadi asam melalui perlakuan dengan asam sulfat, yang mengendapkan kalsium sebagai kalsium sulfat. Metode ini menghasilkan produk yang lebih murni daripada yang diperoleh melalui penyulingan asam asli.^[8]  Baru-baru ini amonium laktat telah digunakan sebagai alternatif pengganti kalsium dalam proses ini.^[10]

Kalsium laktat telah dianggap sebagai koagulan untuk menghilangkan padatan tersuspensi dari air, sebagai alternatif terbarukan, tidak beracun, dan dapat terurai secara hayati dibandingkan aluminium klorida.^[22]

Penambahan kalsium laktat secara substansial meningkatkan kekuatan tekan dan mengurangi permeabilitas air biobeton, dengan memungkinkan bakteri seperti Enterococcus faecalis, Bacillus cohnii, Bacillus pseudofirmus, dan Sporosarcina pasteurii menghasilkan lebih banyak kalsit.^[23][24]