Mangan(II) oxide

Mangan(II) Oxide
Mẫu mangan(II) Oxide
Danh pháp IUPAC	Manganese(II) oxide
Tên khác	Manganosit Mangan Oxide Mangan monOxide Hypomanganơ Oxide
Nhận dạng
Số CAS	1344-43-0
PubChem	14940
Số EINECS	215-695-8
Số RTECS	OP0900000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ O=[Mn]
InChI	đầy đủ 1S/Mn.O
ChemSpider	14234
UNII	64J2OA7MH3
Thuộc tính
Công thức phân tử	MnO
Khối lượng mol	70,9374 g/mol
Bề ngoài	tinh thể hoặc bột màu xám lục
Khối lượng riêng	5,43 g/cm³
Điểm nóng chảy	1.945 °C (2.218 K; 3.533 °F)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	không tan
Độ hòa tan	tan trong axit
MagSus	+4850,0·10^-6 cm³/mol
Chiết suất (nD)	2,16
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Mangan(II) Oxide là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học MnO.[1] Nó tồn tại dưới dạng tinh thể xám xanh lục. Hợp chất này được sản xuất trên quy mô lớn, với công dụng chính là là thành phần của phân bón và phụ gia thực phẩm.

Hóa tính

MnO tồn tại trong môi trường tự nhiên, là một hợp chất hiếm của mangan. Để sản xuất phục vụ cho thương mại, nó được điều chế bằng cho MnO₂ tác dụng mới một trong các chất: hydro (H₂), cacbon monOxide (CO) hoặc metan (CH₄), ví dụ như:[1]

MnO₂ + H₂ → MnO + H₂O

MnO₂ + CO → MnO + CO₂↑

MnO cũng có thể được điều chế bằng cách khử cacbonat:[2]

MnCO₃ → MnO + CO₂

Quá trình nung này được tiến hành kín khí, vì Mn₂O₃ có thể xuất hiện.

Mangan(II) Oxide trải qua phản ứng hóa học điển hình của một ion Oxide. Khi tác dụng với axit, nó chuyển hóa thành muối mangan(II) tương ứng và nước. oxy hóa mangan(II) Oxide cung cấp mangan(III) Oxide.[3]

Ứng dụng

Cùng với mangan(II) sunfat, MnO là một thành phần của phân bón và phụ gia thực phẩm. Hàng ngàn tấn được tiêu thụ hàng năm cho mục đích này. Các ứng dụng khác bao gồm: chất xúc tác trong sản xuất rượu alkyl, gốm sứ, sơn, thủy tinh màu, tẩy trắng và in dệt…[1]

Tham khảo

1. ^ Arno H. Reidies "Manganese Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Chemical Technology 2007; Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a16_123
2. W.H. McCarroll (1994) Oxides- Solid State Chemistry, Encyclopedia of Inorganic Chemistry Ed. R. Bruce King, John Wiley & Sons ISBN 0-471-93620-0.
3. [Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9].