Bari permanganat

Bari permanganat
Tên khác	Bari dipermanganat Bari manganat(VII) Bari đimanganat(VII)
Nhận dạng
Số CAS	7787-36-2
PubChem	24587
Số EINECS	232-110-1
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [O-][Mn](=O)(=O)=O.[O-][Mn](=O)(=O)=O.[Ba+2]
InChI	đầy đủ 1S/Ba.2Mn.4O/q+2;;;;;;;;;2*-1
ChemSpider	22990
Thuộc tính
Công thức phân tử	Ba(MnO4)2
Khối lượng mol	375,1912 g/mol
Bề ngoài	tinh thể tím đậm đến nâu[1]
Mùi	không mùi
Khối lượng riêng	3,77 g/cm³
Điểm nóng chảy	200 °C (473 K; 392 °F) (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	62,5 mg/100 mL (29 ℃), xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan	phân hủy trong cồn
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Trực thoi
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	độc
NFPA 704	0 2 0
Các hợp chất liên quan
Cation khác	Magie permanganat Calci permanganat Stronti permanganat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Bari permanganat là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học Ba(MnO₄)₂.[2]

Điều chế

Bari permanganat có thể được tạo ra bằng phản ứng dị phân của bari manganat trong dung dịch acid yếu,[3] hoặc oxy hóa bari manganat với các chất oxy hóa mạnh. Các chế phẩm dựa vào phản ứng nước của bari permanganat là quá trình rất chậm do độ hòa tan thấp của manganat.

Phản ứng

Acid permanganic có thể được điều chế bằng phản ứng của acid sulfuric pha loãng với dung dịch bari permanganat, phụ phẩm bari sulfat không hòa tan được loại bỏ bằng cách lọc:[3]

Ba(MnO₄)₂ + H₂SO₄ → 2HMnO₄ + BaSO₄↓

Acid sulfuric sử dụng phải pha loãng; phản ứng của permanganat với acid sulfuric đặc tạo ra anhydride, mangan heptoxide.

Tham khảo

1. Lide, David R. biên tập (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics . Boca Raton, Florida: CRC Press. tr. 4-50. ISBN 978-1-4200-9084-0.
2. PubChem
3. ^ Olsen, J. C. (1900). Permanganic Acid by Electrolysys. Easton, PA: The Chemical Publishing Company.