Bari manganat

Bari manganat
Danh pháp IUPAC	Bari manganat
Nhận dạng
Số CAS	7787-35-1
PubChem	3084030
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [O-][Mn](=O)(=O)[O-].[Ba+2]
InChI	đầy đủ 1S/Ba.Mn.4O/q+2;;;;2*-1
UNII	R6Q81342Z4
Thuộc tính
Công thức phân tử	BaMnO4
Khối lượng mol	256.26 g/mol
Bề ngoài	màu xanh nhạt đến màu xanh đậm và bột màu đen
Khối lượng riêng	4.85 g/cm³
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	Không tan[1]
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	GHS03, GHS07: oxy hóa, da và kích ứng mắt
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Bari manganat là một hợp chất vô cơ với công thức BaMnO₄. Nó được sử dụng như một chất oxy hóa trong hóa học hữu cơ[2]. Nó thuộc về một loại hợp chất gọi là manganat, trong đó mangan nằm trong trạng thái oxy hóa +6. Manganat không nên nhầm lẫn với permanganat trong đó chứa mangan (VII). Bari manganat là một chất oxy hóa mạnh, phổ biến trong tổng hợp hữu cơ và có thể được sử dụng trong một loạt các phản ứng oxy hóa.

Tính chất

Ion manganat (VI) là một ion d^1 và là tứ diện với góc liên kết khoảng 109,5 °. Độ dài của liên kết Mn-O trong BaMnO₄ và K₂MnO₄ đều bằng 1,66 Å. So với chiều dài liên kết Mn-O trong MnO^2−
₄ dài hơn MnO^−
₄ là 1.56 Å và ngắn hơn liên kết Mn-O được tìm thấy trong MnO₂ là 1.89 Å.[3][4] Bari manganat vô định hình với BaCrO₄ và BaSO₄. Bari manganat có thể xuất hiện như một tinh thể màu xanh đậm hoặc màu xanh lá cây đến đen[5]. Bari manganat vô cùng ổn định, hoạt động và có thể được bảo quản trong nhiều tháng trời trong điều kiện khô ráo.[5]

Điều chế

Bari manganat có thể được điều chế từ kali manganat và bari chloride bằng phản ứng trao đổi để tạo ra bari manganat không tan:[6]

BaCl₂ + K₂MnO₄ → 2 KCl + BaMnO₄

Sử dụng trong tổng hợp hữu cơ

Bari manganat oxy hóa một số nhóm chức một cách có hiệu quả và hiệu quả. Nó không oxy hóa hydrocarbon bão hòa, anken, xeton không bão hòa, và amin bậc ba. Bari manganat là chất thay thế phổ biến cho MnO₂. Dễ dàng hơn để chuẩn bị, phản ứng hiệu quả hơn và tỷ lệ oxy hóa chất nền: gần với lý thuyết.

Một sử dụng khác cho baran manganat là một sắc tố làm cho màu mangan màu xanh nghệ thuật. Nó không còn được sử dụng cho mục đích đó; thay vào đó, các nhà sản xuất sơn thay thế một màu xanh mangan tổng hợp.

Tham khảo

1. Olsen, J. C. (1900). Permanganic Acid by Electrolysys. Easton, PA: The Chemical Publishing Company.
2. Garry Procter, Steven V. Ley, Grant H. Castle, "Barium Manganate" Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2001. doi:10.1002/047084289X.rb003
3. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford:Pergamon Press. Vol. 15, "Manganese Compounds". ISBN 0-08-022057-6.
4. Jellinek, F. J. Inorg. Nucl. Chem. 1960. 13, 329-331. {{doi: 10.1016/0022-1902(60)80316-8}}
5. ^ Firouzabadi, H.; Mostafavipoor,Z. (1983), "Barium Manganate. A Versatile Oxidant in Organic Synthesis", Bull. Chem. Soc. Jpn. 56 (3): p914-917. {{doi: 10.1246/bcsj.56.914}}.
6. Carrington, A.; Symons, M. C. R. "Structure and reactivity of the oxy-anions of transition metals. Part I. The managese oxy-anions", J. Chem. Soc. 1956, p3373-3380. doi:10.1039/JR9560003373.