Бромид ртути(II)
Систематическое наименование
Бромид ртути(II)
Традиционные названия
Бромистая ртуть
Хим. формула
HgBr2
Состояние
бесцветные кристаллы
Молярная масса
360,41 г/моль
Плотность
6,109 г/см³
Энергия ионизации
10,56 эВ [ 1]
Температура
• плавления
238,1; 238,5 °C
• кипения
319 °C
Мол. теплоёмк.
76,15 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования
-169,87 кДж/моль
Растворимость
• в воде
0,6125 ; 4,9100 г/100 мл
• в этаноле
28,620 ; 42,360 г/100 мл
• в метаноле
65,320 ; 85,160 г/100 мл
Рег. номер CAS
7789-47-1
PubChem
24612
Рег. номер EINECS
232-169-3
SMILES
InChI
RTECS
OV7415000
ChEBI
49639
Номер ООН
1634
ChemSpider
23014
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. Медиафайлы на Викискладе
Бромид ртути(II) — неорганическое соединение,
соль металла ртути и бромистоводородной кислоты с формулой HgBr2 ,
бесцветные кристаллы,
малорастворим в воде,
хорошо растворяется в органических растворителях.
Получение
Действие брома на слегка нагретую ртуть:
H
g
+
B
r
2
→
T
H
g
B
r
2
{\displaystyle {\mathsf {Hg+Br_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ HgBr_{2}}}}
H
g
O
+
2
H
B
r
→
H
g
B
r
2
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {HgO+2HBr\ {\xrightarrow {}}\ HgBr_{2}+H_{2}O}}}
H
g
(
N
O
3
)
2
+
2
K
B
r
→
H
g
B
r
2
↓ ↓ -->
+
2
K
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+2KBr\ {\xrightarrow {}}\ HgBr_{2}\downarrow +2KNO_{3}}}}
Физические свойства
Бромид ртути(II) образует бесцветные кристаллы
ромбической сингонии ,
пространственная группа P b2m ,
параметры ячейки a = 0,6798 нм, b = 1,2445 нм, c = 0,4624 нм, Z = 4.
Мало растворяется в воде,
хорошо во многих органических растворителях, не растворяется в диэтиловом эфире .
Расплав бромида ртути хорошо растворяет многие неорганические и органические вещества.
Химические свойства
Разлагается при сильном нагревании на элементы:
H
g
B
r
2
→
T
H
g
+
B
r
2
↑ ↑ -->
{\displaystyle {\mathsf {HgBr_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ Hg+Br_{2}\uparrow }}}
Гидролизуется горячей водой:
H
g
B
r
2
+
H
2
O
→
100
o
C
H
g
(
O
H
)
B
r
+
H
B
r
{\displaystyle {\mathsf {HgBr_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Hg(OH)Br+HBr}}}
H
g
B
r
2
+
N
H
3
→
H
g
(
N
H
2
)
B
r
+
H
B
r
{\displaystyle {\mathsf {HgBr_{2}+NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Hg(NH_{2})Br+HBr}}}
H
g
B
r
2
+
N
a
B
r
→
N
a
[
H
g
B
r
3
]
{\displaystyle {\mathsf {HgBr_{2}+NaBr\ {\xrightarrow {}}\ Na[HgBr_{3}]}}}
Применение
Катализатор в органическом синтезе.
Добавка в электролит при очистке ртути.
Литература
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. —Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Примечания