У этого термина существуют и другие значения, см.
Нитрат ртути .
Нитра́т рту́ти(II) — неорганическое соединение, соль металла ртути и азотной кислоты с формулой Hg(NO3 )2 , бесцветные кристаллы, растворимые в кислых водных растворах, высокотоксичен, гидролизуется горячей водой, образует кристаллогидраты .
H
g
+
4
H
N
O
3
→
90
o
C
H
g
(
N
O
3
)
2
+
2
N
O
2
↑
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Hg+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ Hg(NO_{3})_{2}+2NO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}
H
g
O
+
2
H
N
O
3
→
H
g
(
N
O
3
)
2
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {HgO+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Hg(NO_{3})_{2}+H_{2}O}}}
H
g
2
(
N
O
3
)
2
+
4
H
N
O
3
→
90
o
C
2
H
g
(
N
O
3
)
2
+
2
N
O
2
↑
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2Hg(NO_{3})_{2}+2NO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}
2
H
g
2
(
N
O
3
)
2
+
O
2
+
4
H
N
O
3
→
4
H
g
(
N
O
3
)
2
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2Hg_{2}(NO_{3})_{2}+O_{2}+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 4Hg(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}}}
H
g
+
4
N
O
2
→
H
g
(
N
O
3
)
2
+
2
N
O
↑
{\displaystyle {\mathsf {Hg+4NO_{2}\ \xrightarrow {} \ Hg(NO_{3})_{2}+2NO\uparrow }}}
Нитрат ртути(II) образует бесцветные кристаллы.
Растворим в подкисленной холодной воде, гидролизуется в горячей воде.
Растворяется в ацетоне .
Образует кристаллогидраты состава Hg(NO3 )2 •n H2 O, где n = ½, 1, 2, 8.
Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме :
H
g
(
N
O
3
)
2
⋅
0
,
5
H
2
O
→
20
−
30
o
C
,
v
a
c
u
u
m
H
g
(
N
O
3
)
2
+
0
,
5
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}\cdot 0,5H_{2}O\ {\xrightarrow {20-30^{o}C,vacuum}}\ Hg(NO_{3})_{2}+0,5H_{2}O}}}
Разлагается при нагревании:
2
H
g
(
N
O
3
)
2
→
<
360
o
C
2
H
g
O
+
4
N
O
2
+
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2Hg(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {<360^{o}C}}\ 2HgO+4NO_{2}+O_{2}}}}
H
g
(
N
O
3
)
2
→
>
400
o
C
H
g
+
2
N
O
2
+
O
2
{\displaystyle {\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {>400^{o}C}}\ Hg+2NO_{2}+O_{2}}}}
H
g
(
N
O
3
)
2
+
H
2
O
→
H
g
O
↓
+
2
H
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HgO\downarrow +2HNO_{3}}}}
H
g
(
N
O
3
)
2
+
2
N
a
O
H
→
H
g
O
↓
+
2
N
a
N
O
3
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ HgO\downarrow +2NaNO_{3}+H_{2}O}}}
Вступает в обменные реакции:
H
g
(
N
O
3
)
2
+
H
2
S
→
H
g
S
↓
+
2
H
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ HgS\downarrow +2HNO_{3}}}}
В разбавленной азотной кислоте обратимо реагирует со ртутью:
H
g
(
N
O
3
)
2
+
H
g
⇄
H
g
2
(
N
O
3
)
2
{\displaystyle {\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+Hg\ \rightleftarrows \ Hg_{2}(NO_{3})_{2}}}}
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 . Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
