Нитрат палладия(II) — неорганическое соединение, соль металла палладия и азотной кислоты с формулой Pd(NO3 )2 , жёлто-коричневые кристаллы, в воде подвергается полному гидролизу .
P
d
+
4
H
N
O
3
→
80
o
C
P
d
(
N
O
3
)
2
+
2
N
O
2
↑
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Pd+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ Pd(NO_{3})_{2}+2NO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}
P
d
O
+
2
H
N
O
3
→
P
d
(
N
O
3
)
2
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {PdO+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Pd(NO_{3})_{2}+H_{2}O}}}
Нитрат палладия(II) образует жёлто-коричневые кристаллы.
В воде подвергается полному гидролизу , устойчив в подкисленных растворах.
При нагревании разлагается:
2
P
d
(
N
O
3
)
2
→
350
o
C
2
P
d
O
+
4
N
O
2
↑
+
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {2Pd(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 2PdO+4NO_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow }}}
В водных растворах подвергается полному гидролизу :
P
d
(
N
O
3
)
2
+
H
2
O
→
P
d
(
N
O
3
)
O
H
↓
+
H
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Pd(NO_{3})OH\downarrow +HNO_{3}}}}
P
d
(
N
O
3
)
2
+
2
H
2
O
→
100
o
C
P
d
(
O
H
)
2
↓
+
2
H
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2HNO_{3}}}}
P
d
(
N
O
3
)
2
+
4
H
C
l
→
H
2
[
P
d
C
l
4
]
+
2
H
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PdCl_{4}]+2HNO_{3}}}}
P
d
(
N
O
3
)
2
+
2
N
a
O
H
→
P
d
(
O
H
)
2
↓
+
2
N
a
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2NaNO_{3}}}}
Иначе реакция идёт с растворами аммиака :
P
d
(
N
O
3
)
2
+
4
(
N
H
3
⋅
H
2
O
)
→
[
P
d
(
N
H
3
)
4
]
(
N
O
3
)
2
+
4
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ \xrightarrow {} \ [Pd(NH_{3})_{4}](NO_{3})_{2}+4H_{2}O}}}
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 . Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с. 
![{\displaystyle {\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PdCl_{4}]+2HNO_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6572b9d88ac7922bc1ba981b6a40d0a89e36d4af)
_{2}+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0d7afb2b1a8f82533a1f1f51239dcc602a7b499a)
