Фторид брома(V)

Фторид брома​(V)​
Общие
Систематическое наименование	Фторид брома​(V)​
Традиционные названия	Пентафторид брома
Хим. формула	${\displaystyle {\ce {BrF5}}}$
Физические свойства
Состояние	Бесцветная жидкость
Молярная масса	174,896 г/моль
Плотность	2,466 г/см³
Энергия ионизации	13,17 эВ[1]
Термические свойства
Температура
• плавления	-61,3 °C
• кипения	40,25 °C
• разложения	400 °C
Энтальпия
• образования	-460,7 (ж) кДж/моль
• кипения	30,6 кДж/моль
Давление пара	43 729,74 Па[2]
Химические свойства
Растворимость
• в воде	Взаимодействует
Структура
Дипольный момент	5,0E−30 Кл·м[1]
Классификация
Рег. номер CAS	7789-30-2
PubChem	24606
Рег. номер EINECS	232-157-8
SMILES	FBr(F)(F)(F)F
InChI	InChI=1S/BrF5/c2-1(3,4,5)6 XHVUVQAANZKEKF-UHFFFAOYSA-N
RTECS	EF9350000
ChEBI	193148
ChemSpider	23008
Безопасность
NFPA 704	0 4 3
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Фтори́д бро́ма(V) (пентафтори́д брома) ${\displaystyle {\ce {BrF5}}}$ — бинарное химическое соединение брома с фтором, представляющее собой при комнатной температуре легкоиспаряющуюся бесцветную жидкость или светло-жёлтую от примесей с сильным раздражающим запахом, дымит на влажном воздухе и имеет чрезвычайно высокую химическую активность и агрессивность по отношению к стеклу, металлам и различным конструкционным материалам.

Сильный фторирующий агент.

Используется в изотопном анализе кислорода в силикатных породах, в качестве фторирующего агента при переработке урана.

Получение

Соединение впервые было получено в 1931 году прямым синтезом из элементов при температуре свыше 150 °C[3]:

${\displaystyle {\ce {Br2 + 5 F2 -> 2 BrF5}}}$.

Или взаимодействием фтора с бромидом калия, эта реакция удобна тем, что не даёт в качестве побочных продуктов реакции другие фториды брома[3]:

${\displaystyle {\ce {KBr + 3 F2 -> KF + BrF5}}}$.

Химические свойства

Пентафторид брома бурно реагирует с водой, с образованием бромноватой и фтористоводородной кислот[4]:

${\displaystyle {\ce {BrF5 + 3 H2O -> HBrO3 + 5HF}}}$.

Является чрезвычайно эффективным фторирующим агентом, способным превращать большинство соединений урана в гексафторид урана при комнатной температуре, в том числе металлический уран:

${\displaystyle {\ce {5 U + 6 BrF5 -> 5 UF6 + 3 Br2}}}$.

Примечания

1. David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
2. http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0065.html
3. Hyde, G. A.; Boudakian, M. M. (1968). "Synthesis routes to chlorine and bromine pentafluorides". Inorganic Chemistry. 7 (12): 2648—2649. doi:10.1021/ic50070a039.
4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. Т. 2, М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008 стр. 179—181.

См. также

• Фтор
• Бром
• Фторид брома(I)
• Фторид брома(III)

Литература

• Ахадов Я. Ю. Диэлектрические параметры чистых жидкостей. М.: Издательство МАИ, 1999 стр. 160.
• Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. Т. 2, М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008 стр. 179—181.
• Некрасов Б. В. Основы общей химии. Т. 1 М.: Химия, 1973 стр. 278.
• Рабинович В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник. Л.: Химия, 1977 стр. 57.

Ссылки