Бромноватистая кислота

Бромноватистая кислота
Общие
Традиционные названия	Гипобромистая кислота
Хим. формула	HBrO
Физические свойства
Состояние	жидкость
Молярная масса	96,91 г/моль
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты ${\displaystyle pK_{a}}$	8,7
Растворимость
• в воде	смешивается
Классификация
Рег. номер CAS	13517-11-8
PubChem	83547
Рег. номер EINECS	927-683-6
SMILES	OBr
InChI	InChI=1S/BrHO/c1-2/h2H CUILPNURFADTPE-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	29249
ChemSpider	75379
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Бромноватистая кислота — сложное неорганическое соединение брома, водорода и кислорода с химической формулой HBrO. Слабая неустойчивая кислота, соли и сложные эфиры которой называют гипобромитами.

Получение

Диспропорционирование брома в воде:

${\displaystyle {\mathsf {Br_{2}+H_{2}O\rightleftarrows HBr+HBrO}}}$

Для смещения равновесия реакции вправо используется оксид ртути(II):

${\displaystyle {\mathsf {2Br_{2}+HgO+H_{2}O\rightarrow HgBr_{2}+2HBrO}}}$

Концентрация бромноватистой кислоты в полученном растворе не превышает 6 %[1].

Свойства

В свободном виде не выделена, известна только в водном растворе с концентрацией до 30 %. Разлагается в основном на кислород и бромоводородную кислоту:

${\displaystyle {\mathsf {2HBrO\rightarrow 2HBr+O_{2}}}}$

При отсутствии света также возможно образование бромноватой кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {3HBrO\rightarrow HBrO_{3}+2HBr}}}$

Сильный окислитель (E = +1,59 В). К примеру, окисляет концентрированную иодоводородную кислоту до иода[2]:

${\displaystyle {\mathsf {HBrO+2HI\rightarrow HBr+I_{2}\downarrow +H_{2}O}}}$

Применение

Иногда используется в тех же целях, что и хлорноватистая кислота: как отбеливатель, окислитель или дезинфицирующее средство.

Примечания

1. Eintrag zu Hypobromigsäure (нем.). In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 18 июня 2014.
2. Лидин, 2000, с. 266.

Литература

• Некрасов Б. В. «Основы общей химии». — Т.1. — М.: Химия, 1973 стр. 281
• Полянский Н. Г. «Аналитическая химия брома». — М.: Наука, 1980 стр. 28
• Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник». — Л.: Химия, 1977 стр. 218
• Успехи химии. — 2004. — Т.73, № 6 стр. 668—669
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.