Бромид никеля(II) — неорганическое соединение,
соль металла никеля и бромистоводородной кислоты с формулой NiBr2 ,
жёлто-коричневые кристаллы,
хорошо растворяется в воде,
образует кристаллогидраты .
Получение
Реакция никеля и паров брома :
N
i
+
B
r
2
→
T
N
i
B
r
2
{\displaystyle {\mathsf {Ni+Br_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ NiBr_{2}}}}
N
i
O
+
2
H
B
r
→
>
900
o
C
N
i
B
r
2
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {NiO+2HBr\ {\xrightarrow {>900^{o}C}}\ NiBr_{2}+H_{2}O}}}
Физические свойства
Бромид никеля(II) образует жёлто-коричневые кристаллы
тригональной сингонии ,
пространственная группа R 3 m ,
параметры ячейки a = 0,3715 нм, c = 1,830 нм, Z = 3.
Хорошо растворим в воде, метаноле , этаноле .
Не растворяется в эфире .
Очищается сублимацией в токе бромистого водорода.
Образует кристаллогидраты состава NiBr2 •n H2 O, где n = 2, 3, 6, 9.
Химические свойства
Кристаллогидрат при нагревании теряет воду:
N
i
B
r
2
⋅ ⋅ -->
3
H
2
O
→
200
o
C
N
i
B
r
2
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {NiBr_{2}\cdot 3H_{2}O\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ NiBr_{2}+3H_{2}O}}}
Разлагается при сильном нагревании на воздухе:
2
N
i
B
r
2
+
O
2
→
T
2
N
i
O
+
2
B
r
2
{\displaystyle {\mathsf {2NiBr_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2NiO+2Br_{2}}}}
N
i
B
r
2
+
H
2
→
T
N
i
+
2
H
B
r
{\displaystyle {\mathsf {NiBr_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ Ni+2HBr}}}
Литература
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 .
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. —Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.