Бромид бериллия

Бромид бериллия
Общие
Систематическое наименование	Бромид бериллия
Традиционные названия	Бромистый бериллий
Хим. формула	BeBr2
Рац. формула	BeBr2
Физические свойства
Состояние	твердое
Молярная масса	168,820 г/моль
Плотность	при 20°С 3,465 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	(при 473 °C возгоняется) 508 [1]
• кипения	520 °C
Мол. теплоёмк.	0,4111 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	−2,094 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7787-46-4
PubChem	82230 и 522686
Рег. номер EINECS	232-115-9
SMILES	[Be+2].[Br-].[Br-]
InChI	InChI=1S/Be.2BrH/h;2*1H/q+2;;/p-2 PBKYCFJFZMEFRS-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	74208
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Броми́д бери́ллия (бро́мистый бери́ллий) — химическое соединение с формулой BeBr₂. Относится к галогенидам. Очень гигроскопично и хорошо растворимо в воде, этиловом спирте и диэтиловом эфире[1][2]. Высокотоксичен и канцерогенен, вдыхание пыли, содержащей оксид, соли, галогениды бериллия и металлический бериллий, вызывает бериллиоз.

Получение и свойства

Бромид бериллия может быть получен взаимодействием металлического бериллия с бромом при температурах от 500 °C до 700 °C[1]:

${\displaystyle {\mathsf {Be+Br_{2}\rightarrow BeBr_{2}}}}$

Бромид бериллия также образуется при взаимодействии оксида бериллия с бромоводородом (как газообразным, так и с водным раствором)[2]:

${\displaystyle {\mathsf {BeO+2HBr\rightarrow BeBr_{2}+H_{2}O}}}$

Химические свойства

Бромид бериллия в атмосфере CO₂ возгоняется без разложения. Это свойство можно использовать для его очистки[3].

Применение

Бромид бериллия, в виде комплекса с диэтиловым эфиром [Be(С₂Н₅)₂O)₂]Br₂, служит чрезвычайно активным катализатором для органических реакций бромирования.[3]

Токсичность

Бромид бериллия, как и все соли этого металла, является ядовитым.

Примечания

1. Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995), Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, pp. 61–62, ISBN 0849386713 Источник  (неопр.). Дата обращения: 2 октября 2017. Архивировано 13 июня 2016 года.
2. Parsons, Charles Lathrop (1909), The Chemistry and Literature of Beryllium, Easton, Pa.: Chemical Publishing, pp. 21–22
3. Химия и технология редких и рассеянных элементов: Учеб. пособие для вузов: Ч. I / Под ред. К. А. Большакова. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Высшая школа, 1976. — С. 176.