Гидроксид бериллия

Гидроксид бериллия
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид бериллия
Хим. формула	Be(OH)2
Рац. формула	Be(OH)2
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	43,02694 г/моль
Плотность	1,92 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	138 °C
Энтальпия
• образования	–20,98 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	малорастворим
Классификация
Рег. номер CAS	13327-32-7
PubChem	25879 и 518753
Рег. номер EINECS	236-368-6
SMILES	[Be+2].[OH-].[OH-]
InChI	InChI=1S/Be.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 WPJWIROQQFWMMK-UHFFFAOYSA-L
RTECS	DS3150000
ChEBI	35102
ChemSpider	24110
Безопасность
ЛД50	4 мг / кг (внутривенно, крысы)
Токсичность	чрезвычайно ядовит
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Гидрокси́д бери́ллия — амфотерный гидроксид, имеющий химическую формулу Be(OH)₂.

Природный гидроксид бериллия называется бехоит[1].

Физические свойства

При стандартных условиях представляет собой гелеобразное белое вещество, практически нерастворимое в воде. Вместе с тем он хорошо растворяется в разбавленных минеральных кислотах.

Получение

Гидроксид бериллия получают в виде геля при обработке солей бериллия гидроксидами щелочных металлов или гидролизом нитрида или фосфида бериллия:

${\displaystyle {\mathsf {Be_{3}N_{2}+6H_{2}O\longrightarrow 3Be(OH)_{2}+2NH_{3}}}}$.

Химические свойства

Взаимодействие с растворами щелочей с образованием соли:

${\displaystyle {\mathsf {Be(OH)_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]}}}$[2].

При сплавлении с твёрдыми гидроксидами щелочных металлов образует бериллаты.

Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

${\displaystyle {\mathsf {Be(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow BeSO_{4}+2H_{2}O}}}$.

Разложение на оксид бериллия и воду при нагревании 200—800 °C:

${\displaystyle {\mathsf {Be(OH)_{2}\longrightarrow BeO+H_{2}O}}}$[2].

Поглощение углекислого газа из воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {2Be(OH)_{2}+CO_{2}\longrightarrow Be_{2}CO_{3}(OH)_{2}+H_{2}O}}}$[2].

Токсичность

Как и все соединения бериллия, его гидроксид чрезвычайно ядовит, его ЛД₅₀ для крыс составляет 4 мг/кг. Также является канцерогеном, как и другие соединения бериллия. Вдыхание пыли, содержащей гидроксид бериллия, вызывает бериллиоз. При работе необходимо использование средств индивидуальной защиты органов дыхания и глаз.

Примечания

1. Каталог минералов  (неопр.). https://catalogmineralov.ru. Дата обращения: 26 марта 2022. Архивировано 31 октября 2020 года.
2. Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. 3-е изд., испр./ / ; Под ред. Р.А. Лидина.. — М.: Химия, 2000. — С. 52. — 480 с. Архивировано 14 января 2022 года.