Bromură de sodiu

Bromură de sodiu
Identificare
SMILES [Na+].[Br-][1]
Număr CAS	7647-15-6
ChEMBL	CHEMBL1644694
PubChem CID	253881
Formulă chimică	NaBr[1]
Masă molară	101,908 u.a.m.[1]
Punct de topire	747 °C[2]
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text

Bromura de sodiu este o sare a sodiului cu acidul bromhidric alcătuită din atomi de sodiu și atomi de brom. Este unul dintre cei mai răspândiți compuși ai bromului folosit în chimie, pe lângă bromura de potasiu, și are multe utilizări.[3] Are culoarea albă.

Obținere

Bromura de sodiu se obține în urma reacției dintre hidroxidul de sodiu și acidul bromhidric:

$${\displaystyle {\ce {NaOH + HBr -> NaBr + H2O}}}$$

Proprietăți chimice

Bromura de sodiu poate fi utilizată ca sursă de brom elemental. O reacție care pune în libertate brom este cea dintre o soluție apoasă de NaBr și clor gazos:

$${\displaystyle {\ce {2 NaBr + Cl2 -> Br2 + 2 NaCl}}}$$

De asemenea, este utilizată pentru obținerea altor bromuri, inclusiv cele organice. Este și o sursă de ion bromură, ce este un agent nucleofil ce poate fi utilizat pentru a converti clorurile de alchil la bromuri de alchil, în urma unei reacții denumite reacție Finkelstein:[4]

$${\displaystyle {\ce {NaBr + RCl -> RBr + NaCl}}}$$$${\displaystyle {\ce {(R=alchil)}}}$$

Electroliza în soluție apoase produce brom.

Utilizări

Este cea mai utilizată bromură anorganică în industria chimică.[3] Este utilizată pe post de catalizator în unele reacții de oxidare.[5]

A fost utilizată ca sedativ și anticonvulsivant la sfârșitul secolului al XIX-lea și la începutul secolului al XX-lea. În prezent, aceasta și bromura de potasiu nu mai sunt utilizate în medicină din cauza toxicității ridicate.[6]

Note

1. ^ „Bromură de sodiu”, SODIUM BROMIDE (în engleză), PubChem, accesat în 18 noiembrie 2016 
2. Basic laboratory and industrial chemicals: A CRC quick reference handbook[*][[Basic laboratory and industrial chemicals: A CRC quick reference handbook (book by David Lide from 1993)|​]]  Verificați valoarea |titlelink= (ajutor)
3. ^ Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2000. doi:10.1002/14356007.a04_405
4. Smith, Michael B.; March, Jerry (2007), Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure (ed. 6), New York: Wiley-Interscience, ISBN 978-0-471-72091-1
5. Hirota, Masayuki; Tamura, Naoyuki; Saito, Tsuguyuki; Isogai, Akira (2010). „Water dispersion of cellulose II nanocrystals prepared by TEMPO-mediated oxidation of mercerized cellulose at pH 4.8”. Cellulose. 17 (2): 279–288. doi:10.1007/s10570-009-9381-2. 
6. „Bromide: Potassium & Sodium”. canine-epilepsy.com. Canine-Epilepsy Resources. 31 mai 2011. Arhivat din original la 6 martie 2014. Accesat în 11 iunie 2014.