ja %E8%87%AD%E5%8C%96%E9%89%84(II)

臭化鉄(II)
	IUPAC名 Iron(II) bromide
	別称 Ferrous bromide
識別情報
CAS登録番号	7789-46-0
PubChem	425646
ChemSpider	74218
UNII	EA3X054RBZ
	SMILES [Fe+2].[Br-].[Br-];
	InChI InChI=1S/2BrH.Fe/h21H;/q;;+2/p-2 Key: GYCHYNMREWYSKH-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/2BrH.Fe/h21H;/q;;+2/p-2 Key: GYCHYNMREWYSKH-NUQVWONBAN;
特性
化学式	FeBr2
モル質量	215.65 g mol-1
外観	黄色-茶色固体
密度	4.63 g cm-3, 固体
融点	684 °C, 957 K, 1263 °F ((無水物) ; 27 °C (六水和物))
沸点	934 °C, 1207 K, 1713 °F
水への溶解度	117 g / 100 ml
他の溶媒への溶解度	テトラヒドロフラン、メタノール、エタノール
磁化率	+13,600・10-6 cm3/mol
構造
結晶構造	菱面体晶, hP3, 空間群 = P-3m1, No. 164
配位構造	八面体
危険性
主な危険性	none
Rフレーズ	R20 R36/37/38
Sフレーズ	S26 S36
関連する物質
その他の陰イオン	塩化鉄(II)
その他の陽イオン	臭化鉄(III)
関連するcompounds	VBr2
	特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

臭化鉄(II)(Iron(II) bromide)は、化学式FeBr₂の無機化合物である。無水物は黄色または茶色の常磁性固体である。何種類かの水和物も知られており、全てが淡い色の固体である。研究室において、他の鉄化合物の一般的な前駆体として用いられるが、この化合物自体の用途はない。　

構造

多くの金属ハロゲン化物と同様に、臭化鉄(II)は、ハロゲン化物で架橋された孤立した金属中心からなるポリマー構造である。臭化物イオンの密な層の間の八面体状の穴にFe(II)が位置するヨウ化カドミウム型に結晶化する^[1]。ハロゲン化物イオンの重なり方は、塩化カドミウム型の塩化鉄(II)とは、若干異なる。

臭化鉄(II)は、濃臭化水素酸と鉄粉末のメタノール溶液を用いて合成される。メタノール溶媒和物[Fe(MeOH)₆] Br₂と水素ガスを一緒に添加し、メタノール複合体を真空中で加熱する事で、純粋な臭化鉄(II)が得られる^[2]。

臭化鉄(II)は、2等量の臭化テトラエチルアンモニウムと反応し、[(C₂H₅)₄N]₂FeBr₄を与える^[3]。また、臭化物や臭素と反応し、濃い色で混合原子価である[FeBr₃Br₉]^-を形成する^[4]。

臭化鉄(II)は、4.2 Kで強いメタ磁性を持ち、典型的なメタ磁性化合物として、長い間研究されてきた^[5]^[6]。

^ Haberecht, J.; Borrmann, Η.; Kniep, R. (2001). “Refinement of the crystal structure of iron dibromide, FeBr2”. Zeitschrift fur Kristallographie - New Crystal Structures 216 (1-4). doi:10.1524/ncrs.2001.216.14.544.
^ Winter, G. (1973). “Iron(II) Halides”. Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. 14. pp. 99-104. doi:10.1002/9780470132456.ch20. ISBN 9780470132456
^ N. S. Gill, F.. B. Taylor Inorganic Syntheses 1967, volume 9, page 136-142. doi: 10.1002/9780470132401.ch37
^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5
^ Wilkinson, M. K.; Cable, J. W.; Wollan, E. O.; Koehler, W. C. (15 January 1959). “Neutron Diffraction Investigations of the Magnetic Ordering in FeBr₂, CoBr₂, FeCl₂, and CoCl₂”. Physical Review 113 (2): 497-507. Bibcode: 1959PhRv..113..497W. doi:10.1103/PhysRev.113.497.
^ Jacobs, I. S.; Lawrence, P. E. (10 December 1967). “Metamagnetic Phase Transitions and Hysteresis in FeCl₂”. Physical Review 164 (2): 866-878. Bibcode: 1967PhRv..164..866J. doi:10.1103/PhysRev.164.866.