يوديد الليثيوم

يوديد الليثيوم
يوديد الليثيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
يوديد الليثيوم
المعرفات
رقم CAS	10377-51-2 17023-25-5 (ثنائي هيدرات)
بوب كيم (PubChem)	66321
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [Li+].[I-][1]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/HI.Li/h1H;/q;+1/p-1[1]  InChIKey:HSZCZNFXUDYRKD-UHFFFAOYSA-M[1]
الخواص
الصيغة الجزيئية	LiI
الكتلة المولية	133.84 غ/مول
المظهر	بلورات بيضاء
الكثافة	3.49 غ/سم^3
نقطة الانصهار	446 °س
نقطة الغليان	1180 °س
الذوبانية في الماء	151 غ/100 مل ماء
الذوبانية	الإيثانول
المخاطر
ترميز المخاطر	Xi
توصيف المخاطر	R36/38
تحذيرات وقائية	S26 [2]
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

يوديد الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة LiI، ويكون على شكل بلورات بيضاء. ولكن مع طول التعرض للهواء فإن اللون يتحول إلى اللون الأصفر وذلك بسبب أكسدة اليوديد إلى اليود.[3]

التحضير

يحضر يوديد الليثيوم من تفاعل هيدروكسيد الليثيوم أو محلول من كربونات الليثيوم مع يوديد الهيدروجين، يلي ذلك عملية رفع للتركيز بالتسخين ثم بإجراء عملية تجفيف.[4]

${\displaystyle \mathrm {LiOH\ +\ HI\ \longrightarrow \ LiI\ +\ H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {Li_{2}CO_{3}\ +\ 2\ HI\ \longrightarrow \ 2\ LiI\ +\ H_{2}O\ +\ CO_{2}} }$

يمكن الحصول على الشكل الخالي من الماء من يوديد الليثيوم بتفاعل هيدريد الليثيوم مع اليود في وسط من ثنائي إيثيل الإيثر الخالي من الماء.[5]

${\displaystyle \mathrm {LiH\ +\ I_{2}\ \longrightarrow \ LiI\ +\ HI} }$

الخواص

• لمركب يوديد الليثيوم انحلالية جيدة في الماء، حيث ينحل منه 151 غ لكل 100 مل ماء عند 25°س، في حين أنه عند 100°س ينحل منه 433 غ لكل 100 مل ماء.[6] إن مركب يوديد الليثيوم قابل للانحلال في الإيثانول.[7]
• تمتاز بلورات يوديد الليثيوم بالشغف للرطوبة حيث يوجد منه هيدرات مختلفة لها الصيغة العامة: LiI·nH₂O حيث n تعادل 0,5 أو 1 أو 2 أو 3.[4] كما يوجد من يوديد الليثيوم شكل خالي من الماء، ويحصل عليه بتسخين الهيدرات. فعلى سبيل المثال يفقد ثلاثي الهيدرات بالتسخين إلى 80°س جزيئتين من جزيئات ماء التبلور، ويفقد الجزيئة الأخيرة بالوصول إلى 300°س.[8]

الاستخدامات

• يستخدم يوديد الليثيوم ككهرل [9] وذلك في البطاريات التي تعمل عند درجات حرارة مرتفعة. كما يستخدم في البطاريات ذات العمر الطويل، مثل بطاريات القلب.
• يستخدم الشكل الصلب منه كمفسفر للكشف عن النيوترونات.[10]
• يستعمل يوديد الليثيوم في المختبرات الكيميائية في الاصطناع العضوي.[4]

المراجع

1. Lithium iodide (بالإنجليزية), QID:Q278487
2. صفحة البيانات الكيميائية من Sigma-Aldrich
3. "صفحة البيانات الكيميائية من ESPICorp Inc" (PDF). مؤرشف من الأصل (PDF) في 2008-03-09. اطلع عليه بتاريخ 2005-09-16.
4. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie 1995, 101. Auflage, de Gruyter. ISBN 3-11-012641-9, S. 1151–1152.
5. M. D.Taylor, L. R. Grant: New Preparations of Anhydrous Iodides of Groups I and II Metals, in: |J. Am. Chem. Soc. 1955, 77, 1507–1508
6. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
7. G. Milne: Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and Properties. S. 370, Wiley-IEEE, 2005, ISBN 978-0-471-73661-5
8. G. F. Hüttig, F. Pohle: Studien zur Chemie des Lithiums. II. Über die Hydrate des Lithiumjodids, in: Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie 1924, 138, 1–12.
9. L. F. Trueb, P. Rüetschi: Batterien und Akkumulatoren - Mobile Energiequellen für heute und morgen., Springer, Berlin 1998 ISBN 3-540-62997-1.
10. Some lithium iodide phosphors for slow neutron detection, K. P. Nicholson et al. Br. J. Appl. Phys. 6 104-106 (1955) دُوِي:10.1088/0508-3443/6/3/311