ar %D8%B1%D8%A8%D8%A7%D8%B9%D9%8A %D8%A8%D9%88%D8%B1%D8%A7%D8%AA %D8%A7%D9%84%D9%84%D9%8A%D8%AB%D9%8A%D9%88%D9%85

رباعي بورات الليثيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	تترا بورات الليثيوم
أسماء أخرى
	رباعي بورات الليثيوم
المعرفات
رقم CAS	12007-60-2
بوب كيم	15764247، و132987507، و168499399
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [Li+].[Li+].B(=O)OB([O-])OB([O-])OB=O ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/B4O7.2Li/c5-1-9-3(7)11-4(8)10-2-6;;/q-2;2*+1 ; InChIKey:PSHMSSXLYVAENJ-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	Li2B4O7
الكتلة المولية	169.12 غ/مول
المظهر	مسحوق أبيض
الكثافة	2.4 غ/سم3
نقطة الانصهار	760 °س
المخاطر
ترميز المخاطر	Xi
توصيف المخاطر	R36/37/38
تحذيرات وقائية	S26-S36
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

رباعي بورات الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة Li₂B₄O₇، ويكون على شكل مسحوق أبيض.

الخواص

ينحل رباعي بورات الليثيوم في الماء، ولمحاليله المائية ناقلية كهربائية أقل من رباعي بورات الصوديوم (البورق أو البوراكس).

يستخدم بورات الليثيوم عموماً في تصنيع أنواع خاصة من الزجاج، ^[3] والذي يستخدم من أجل دراسة خواص إضافة مركبات ومواد أنيونية أخرى إلى الزجاج مثل أكسيد الثاليوم.^[4]
يستخدم مصهور بورات الليثيوم والذي هو عبارة عن مزيج من رباعي بورات الليثيوم وميتابورات الليثيوم LiBO₂ من أجل معالجة وإذابة المعادن الجيولوجية المختلفة، وذلك تحضيراً لدراسة خواصها باستخدام وسائل تحليلية مختلفة مثل فلورية الأشعة السينية، والبلازما المقترنة بالتحريض inductively coupled plasma ومطيافية الامتصاص الذري.^[5]^[6]^[7]

^ ^ا ^ب ^ج ^د UNII-G5N01T5TYY (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ صفحة البيانات الكيميائية من Sigma-Aldrich نسخة محفوظة 2020-04-18 على موقع واي باك مشين.
^ A. Vegiria, C. E. Varsamis (2004). "Clustering and percolation in lithium borate glasses". JOURNAL OF CHEMICAL PHYSICS. ج. 120 ع. 16: 7689–7695. DOI:10.1063/1.1689644.
^ K El-Egili, A. H. Oraby (1996). "The structure and electrical properties of lithium borate glasses containing thallic oxide". J. Phys.: Condens. Matter. ج. 8 ع. 46: 8959. DOI:10.1088/0953-8984/8/46/003.
^ صهر العينات المعدنية من شركة katanax نسخة محفوظة 04 مارس 2016 على موقع واي باك مشين.
^ M. Cremer, J. Schlocker (1976). "Lithium borate decomposition of rocks, minerals, and ores". American Mineralogist. ج. 61: 318–321.
^ A. Das Sharma، N. Halder1, S. K. Khan1, A. Sen1, H. S. Maiti1 (1998). "Effect of Lithium Borate Flux Composition on the Dielectric Properties of BaTiO3-based Capacitor Formulations". Journal of Materials Science Letters. ج. 17 ع. 18: 1577–1579. DOI:10.1023/A:1006555508233.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء عددية: قائمة المؤلفين (link) صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.