هيدروكسيد الليثيوم

هيدروكسيد الليثيوم
هيدروكسيد الليثيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
هيدروكسيد الليثيوم
المعرفات
رقم CAS	1310-65-2 1310-66-3 (خماسي هيدرات)
بوب كيم (PubChem)	3939
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [Li+].[OH-][1]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Li.H2O/h;1H2/q+1;/p-1[1]  InChIKey:WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M[1][2]
الخواص
الصيغة الجزيئية	LiOH
الكتلة المولية	23.95 غ/مول
المظهر	بلورات بيضاء
الكثافة	1.46 غ/سم^3
نقطة الانصهار	470 °س
نقطة الغليان	924 °س
الذوبانية في الماء	7 غ/100 مل ماء
المخاطر
ترميز المخاطر	C
توصيف المخاطر	R22-R35
تحذيرات وقائية	S26-S36/37/39-S45 [3]
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

هيدروكسيد الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة LiOH، ويكون على شكل بلورات بيضاء.

التحضير

يحضر هيدروكسيد الليثيوم من تفاعل كربونات الليثيوم مع هيدروكسيد الكالسيوم [4] حسب المعادلة:

${\displaystyle \mathrm {Li_{2}CO_{3}\ +\ Ca(OH)_{2}\ \longrightarrow \ 2\ LiOH\ +\ CaCO_{3}} }$

كما يمكن أن يحضر من تفاعل حلمهة أكسيد الليثيوم.

${\displaystyle \mathrm {Li_{2}O\ +\ H_{2}O\ \longrightarrow \ 2\ LiOH} }$

الخواص

• إن مركب هيدروكسيد الليثيوم قليل الانحلال في الماء، فقط حوالي 7 غ لكل 100 مل ماء.
• يعد هيدروكسيد الليثيوم من القواعد الكيميائية القوية، ويتفاعل مع الأحماض المختلفة ليشكل الأملاح المختلفة.
• لمركب هيدروكسيد الليثيوم مقدرة على الارتباط مع غاز ثنائي أكسيد الكربون، حيث أن كل 1 غ من هيدروكسيد الليثيوم اللا مائي يرتبط مع 450 مل من الغاز.[5]

الاستخدامات

• يستخدم من أجل تحضير صابون الليثيوم المستخدم في تشحيم السيارات ووسائل نقل مختلفة.
• يستعمل من أجل تنقية الهواء لمقدرته على امتصاص غاز ثنائي أكسيد الكربون، خاصة في مجال الغواصات وسفن الفضاء.
• يضاف إلى الإسمنت من أجل منع تفاعل السليكا القلوي.
• يستخدم ككهرل في بطارية نيكل-حديد.[4]
• يستخدم هيدروكسيد الليثيوم في مفاعلات الماء المضغوط من أجل تعديل حمض البوريك ولضبط قيمة الأس الهيدروجيني حوالي 7.2 [6]

المراجع

1. Lithium hydroxide (بالإنجليزية), QID:Q278487
2. ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
3. "صفحة البيانات الكيميائية من Sigma-Aldrich". مؤرشف من الأصل في 2020-03-26. {{استشهاد ويب}}: الوسيط غير المعروف |BRAND_KEY&F= تم تجاهله (مساعدة) والوسيط غير المعروف |SIAL&N5= تم تجاهله (مساعدة)
4. U. Wietelmann, R. Bauer: Lithium and Lithium compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2000, دُوِي:10.1002/14356007.a15_393
5. Lithiumhydroxid. In: Römpp-Chemielexikon, Thieme Verlag, 2008.
6. H.-G. Heitmann: Chemische Belange in Kernkraftwerke. In: Chemie Ingenieur Technik - CIT, 1976, 48, 2, S. 124–129, دُوِي:10.1002/cite.330480210.