موليبدات الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة Li2MoO4، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض.
الخواص
ينحل موليبدات الليثيوم بشكل جيد في الماء البارد.[3] وقد وجد أن الامتزاج بين الماء و ن-بوتانول يقل عند ازدياد تركيز موليبدات الليثيوم في الوسط المائي.[4]
يتميز موليبدات الليثيوم بخاصة استرطاب جيدة نسبياً.
التحضير
يحضر موليبدات الليثيوم من تفاعل أحادي هيدراتهيدروكسيد الليثيوم LiOH·H2O مع أكسيد الموليبدنوم السداسي MoO3 عند درجة حرارة الغرفة. يمكن التحضير إما في المحاليل المائية أو بالحالة الصلبة، ووجد أن جزيء الماء البلوري في أحادي الهيدرات هو الذي يحرك عملية التحضير السريعة، بدليل فشل عملية التحضير باستخدام هيدروكسيد الليثيوم اللا مائي.[5]
الاستخدامات
تستخدم معقدات موليبدات الليثيوم العضوية في تحفيز تفاعل بلمرةالستايرن بوجود هاليدات بنزيلية، [6] ويجري التفاعل بآلية جذرية مضبوطة.
يستخدم كمانع للتآكل في بعض أنظمة تبريد وتكييف الهواء.
^A. A. Kyarov, Z. G. Karov, I. Yu. Khochuev, S. B. Zhilova, R. S. Mirzoev, M. I. Shavaev (2007). "Solubility and physicochemical properties of lithium molybdate- n -butanol-water solutions at 25 °C". Russian Journal of Inorganic Chemistry. ج. 52 ع. 3: 455–459. DOI:10.1134/S0036023607030278.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
^T. S. Yip, E. J. Cussen, C. Wilson (2010). "Spontaneous formation of crystalline lithium molybdate from solid reagents at room temperature". Dalton Trans. ج. 39: 411–417. DOI:10.1039/b908266b.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
^J. A. M. Brandtsa, P. van de Geijna, E. E. van Faassenb, J. Boersmaa, G. van Koten (1999). "Controlled radical polymerization of styrene in the presence of lithium molybdate(V) complexes and benzylic halides". Journal of Organometallic Chemistry. ج. 584 ع. 2: 246–253. DOI:10.1016/S0022-328X(99)00149-7.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
