vi S%E1%BA%AFt(II) hydroxide

Sắt(II) hydroxide
Sắt(II) hydroxide
	Cấu trúc của sắt(II) hydroxide
Danh pháp IUPAC	Sắt(II) hydroxide
Tên khác	Ferơ hydroxide; Sắt đihydroxide; Ferrum(II) hydroxide; Ferrum đihydroxide
Nhận dạng
Số CAS	18624-44-7
PubChem	10129897
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Fe+2].[OH-].[OH-] ;
InChI	đầy đủ 1/Fe.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2;
ChemSpider	8305416
UNII	7JIM5W32UU
Thuộc tính
Công thức phân tử	Fe(OH)2
Khối lượng mol	89,86168 g/mol
Bề ngoài	chất rắn màu xám lục
Khối lượng riêng	3,4 g/cm³
Điểm nóng chảy	phân hủy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	không tan
Tích số tan, Ksp	8 x 10−16
Các nguy hiểm
Điểm bắt lửa	không bắt lửa
Các hợp chất liên quan
Hợp chất liên quan	Sắt(II) oxit; Sắt(III) hydroxide
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Sắt(II) hydroxide là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học Fe(OH)₂. Nó được tạo ra khi các muối sắt(II) như sắt(II) sunfat, hóa hợp với các ion hydroxide. Sắt(II) hydroxide là một chất rắn màu trắng, nhưng chỉ cần chút ít oxy sẽ tạo ra một vỏ ngoài màu xanh lá cây. Chất rắn bị oxy hóa trong không khí này đôi khi được gọi là "rỉ sắt màu xanh lá cây".

Điều chế và phản ứng

Sắt(II) hydroxide rất ít tan trong nước (1,43 × 10⁻³ g/L), hay 10⁻¹⁴ mol/L. Nó kết tủa khi cho muối sắt(II) hóa hợp với các hydroxide tan:^[3]

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Nếu dung dịch không được tách khỏi oxy không khí và sắt bị khử, chất kết tủa có thể thay đổi màu sắc từ màu xanh lá cây thành màu nâu đỏ phụ thuộc vào hàm lượng sắt(III). Các ion sắt(II) dễ dàng được thay thế bằng các ion sắt(III) do quá trình oxy hóa tuần tự của nó.

Phản ứng

Trong các điều kiện khan khí, sắt(II) hydroxide có thể bị oxy hóa bởi proton của nước để hình thành magnetit (sắt(II,III) oxit) và phân tử hydro. Quá trình này được mô tả bởi phản ứng Schikorr:

3Fe(OH)₂ → Fe₃O₄ + H₂↑ + 2H₂O

Tham khảo

^ Lide, David R. biên tập (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 87). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
^ http://www.gfredlee.com/SurfaceWQ/StummOxygenFerrous.pdf
^ H. Lux "Sắt(II) Hydroxide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1498.

[1] Lide, David R. biên tập (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 87). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.

[2] ttp://www.gfredlee.com/SurfaceWQ/StummOxygenFerrous.pdf

[brauer-3] H. Lux "Sắt(II) Hydroxide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1498.

[1]

[2]

[3]