Sắt(II) cyanide

Sắt(II) cyanide
Danh pháp IUPAC	Sắt(II) cyanide
Tên khác	Sắt dicyanide Ferơ cyanide Ferrum(II) cyanide Ferrum dicyanide
Nhận dạng
Số CAS	1948-47-6
PubChem	6102315
Số EINECS	237-875-5
KEGG	C12218
ChEBI	31594
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [C-]#N.[C-]#N.[Fe+2]
ChemSpider	391824
Thuộc tính
Công thức phân tử	Fe(CN)2
Khối lượng mol	107,881 g/mol
Bề ngoài	chất rắn màu lục nhạt[1]
Khối lượng riêng	2,1 g/cm³
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	không tan
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	độ độc cao
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Sắt(II) thiocyanat Sắt(II) selenocyanat
Cation khác	Coban(II) cyanide Niken(II) cyanide
Hợp chất liên quan	Kali ferrocyanide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Sắt(II) cyanide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học Fe(CN)₂. Nó có thể có cấu trúc Fe₂[Fe(CN)₆].[1]

Sản xuất

Sắt(II) cyanide có thể được sản xuất bằng cách phân hủy amoni ferrocyanide ở 320 ℃.[1]

${\displaystyle {\mathsf {3(NH_{4})_{4}Fe(CN)_{6}\ \xrightarrow {} \ Fe_{2}Fe(CN)_{6}\downarrow +12NH_{4}CN}}}$

Nó cũng có thể được tạo ra qua phản ứng của muối cyanide kim loại kiềm với muối sắt(II), ví dụ:

${\displaystyle {\mathsf {FeCl_{2}+2KCN\ {\xrightarrow {}}\ Fe(CN)_{2}\downarrow +2KCl}}}$

Tính chất

Tính chất vật lí

Sắt(II) cyanide tạo thành tinh thể lập phương màu vàng nâu, nhóm không gian P 4₁3, thông số mạng tinh thể a = 1,59 nm, Z = 48.

Sắt(II) cyanide không hòa tan trong nước.

Tính chất hóa học

Ferrocyanide là tên gọi chung của các ion có công thức Fe(CN)_x ^x − 2. Thông thường, ferrocyanide chỉ ion Fe(CN)₆^4−.

Sắt(II) cyanide có thể phản ứng với kali hydroxide để tạo ra sắt(II) hydroxide và kali ferrocyanide.[1]

${\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}Fe(CN)_{6}+4KOH\ \xrightarrow {} \ 2Fe(OH)_{2}+K_{4}Fe(CN)_{6}}}}$

Sắt(II) cyanide hòa tan trong muối cyanide kim loại kiềm:

${\displaystyle {\mathsf {Fe(CN)_{2}+4KCN\ {\xrightarrow {}}\ K_{4}[Fe(CN)_{6}]}}}$

Sắt(II) cyanide có độc tính cao. Nó độc giống như tất cả các muối cyanide khác (muối của acid hydrocyanic).

Tham khảo

1. ^ The Chemistry of Iron, Cobalt and Nickel: Comprehensive Inorganic Chemistry (D. Nicholls; Elsevier, 2 thg 10, 2013 - 199 trang), trang 1008. Truy cập 1 tháng 5 năm 2021.