Molybden(IV) oxide

Molybden(IV) Oxide
Danh pháp IUPAC	Molybdenum(IV) oxide
Tên khác	Molybden dioxide Tugarinovit
Nhận dạng
Số CAS	18868-43-4
PubChem	29320
Thuộc tính
Công thức phân tử	MoO2
Khối lượng mol	127,9488 g/mol
Bề ngoài	chất rắn màu nâu nhạt-tím
Khối lượng riêng	6,47 g/cm³
Điểm nóng chảy	1.100 °C (1.370 K; 2.010 °F) (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	không tan
Độ hòa tan	không tan trong kiềm, HCl, HF ít tan trong axit sunfuric nóng
MagSus	+41,0·10^-6 cm³/mol
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Molybden(IV) Oxide là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố là molybden và oxy, với công thức hóa học được quy định là MoO₂. Hợp chất này tồn tại dưới dạng thức là một chất rắn màu tím và là một hợp chất kim loại dẫn nhiệt.

Điều chế

Molybden(IV) Oxide có thể điều chế bằng cách cho hỗn hợp MoO₃ với kim loại Mo đun nóng trong vòng 70 giờ ở 800 ℃. Hợp chất wolfram tương tự là WO₂ cũng được điều chế bằng cách thức tương tự. Phương trình như sau:

2MoO₃ + Mo → 3MoO₂

Hợp chất MoO₂ còn được điều chế bằng cách khử lượng oxy của hợp chất MoO₃ với H₂ hoặc NH₃ với nhiệt độ dưới 470 ℃.

Molybden(IV) Oxide là thành phần của "molybden Oxide công nghiệp" được tạo ra trong quá trình sản xuất công nghiệp MoS₂:[1][2]

2MoS₂ + 7O₂ → 2MoO₃ + 4SO₂↑

MoS₂ + 6MoO₃ → 7MoO₂ + 2SO₂↑

2MoO₂ + O₂ → 2MoO₃

Ứng dụng

MoO₂ đã được báo cáo có thể sử dụng làm chất xúc tác thúc đẩy sự khử hydro trong alcohol,[3] cải tiến hydrocarbon[4] và dầu diesel sinh học.[5] Các dây nano molybden đã được sản xuất bằng cách khử MoO₂ lắng đọng trên graphit. Molybden(IV) Oxide cũng đã được đề xuất làm vật liệu cực dương cho pin Li-ion.[6][7]

Xuất hiện trong tự nhiên

Dạng khoáng vật tự nhiên của hợp chất này được gọi là tugarinovit và rất hiếm khi được tìm thấy.

Tham khảo

1. Metallurgical furnaces Jorg Grzella, Peter Sturm, Joachim Kruger, Markus A. Reuter, Carina Kogler, Thomas Probst, Ullmans Encyclopedia of Industrial Chemistry.
2. "Thermal Analysis and Kinetics of Oxidation of Molybdenum Sulfides" Y. Shigegaki, S.K. Basu, M.Wakihara and M. Taniguchi, J. Therm. Analysis 34 (1988), 1427–1440.
3. A. A. Balandin and I. D. Rozhdestvenskaya, Russian Chemical Bulletin, 8, 11, (1959), 1573. doi:10.1007/BF00914749.
4. Molybdenum based catalysts. I. MoO₂ as the active species in the reforming of hydrocarbons A. Katrib, P. Leflaive, L. Hilaire and G. Maire Catalysis Letters, 38, 1–2, (1996). doi:10.1007/BF00806906.
5. Catalytic partial oxidation of a biodiesel surrogate over molybdenum dioxide, C.M. Cuba-Torres, et al, Fuel (2015), doi:10.1016/j.fuel.2015.01.003.
6. Shi, Yifeng; Guo, Bingkun; Corr, Serena A.; Shi, Qihui; Hu, Yong-Sheng; Heier, Kevin R.; Chen, Liquan; Seshadri, Ram; Stucky, Galen D. (ngày 9 tháng 12 năm 2009). “Ordered Mesoporous Metallic MoO₂ Materials with Highly Reversible Lithium Storage Capacity”. Nano Letters. 9 (12): 4215–4220. doi:10.1021/nl902423a. ISSN 1530-6984.
7. Kim, Hyung-Seok; Cook, John B.; Tolbert, Sarah H.; Dunn, Bruce (ngày 1 tháng 1 năm 2015). “The Development of Pseudocapacitive Properties in Nanosized-MoO2”. Journal of The Electrochemical Society (bằng tiếng Anh). 162 (5): A5083–A5090. doi:10.1149/2.0141505jes. ISSN 0013-4651.