Diantimon pentoxide

Điantimon pentOxide
Cấu trúc của điantimon pentOxide
Danh pháp IUPAC	(dioxo-λ5-stibanyl)oxy-dioxo-λ5-stibane
Tên khác	Antimon(V) Oxide Antimonic Oxide
Nhận dạng
Số CAS	1314-60-9
PubChem	14813
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ O=[Sb](=O)O[Sb](=O)=O
InChI	đầy đủ 1/5O.2Sb/rO5Sb2/c1-6(2)5-7(3)4
ChemSpider	14129
Thuộc tính
Công thức phân tử	Sb2O5
Khối lượng mol	323,511 g/mol
Bề ngoài	chất rắn màu vàng
Khối lượng riêng	3,78 g/cm³, chất rắn
Điểm nóng chảy	380 °C (653 K; 716 °F) (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	0,3 g/100 mL
Độ hòa tan	không tan trong axit nitric
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	khối
Nhiệt hóa học
Enthalpy hình thành ΔfH^o298	-1008,18 kJ/mol
Nhiệt dung	117,69 J/mol K
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	không có danh sách
NFPA 704	0 2 0
PEL	TWA 0,5 mg/m³ (tính theo Sb)
REL	TWA 0,5 mg/m³ (tính theo Sb)
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Điantimon pentOxide (công thức hóa học: Sb₂O₅) là một hợp chất vô cơ của antimon và oxy. Nó luôn luôn xuất hiện ở dạng hydrat hóa, Sb₂O₅·nH₂O. Antimon ở trạng thái oxy hóa +5.

Cấu trúc

Điantimon pentOxide có cùng cấu trúc với dạng B của niobi(V) Oxide và có thể được bắt nguồn từ cấu trúc rutil, với antimon được liên kết bởi sáu oxy trong một cấu trúc bát diện. Các octabedra SbO₆ là chia sẻ góc và cạnh.[1]

Sb phối hợp	chia sẻ cạnh	chia sẻ góc

Điều chế

Dạng Oxide hydrat được điều chế bằng quá trình thủy phân của antimon pentaclorua; hoặc bằng cách axit hóa kali hexahydroxoantimonat(V). Nó cũng có thể được điều chế bằng cách oxy hóa điantimon triOxide với axit nitric[2].

Ứng dụng

Nó được tìm thấy như một chất chống cháy trong ABS và các chất dẻo khác, một chất flocculant trong sản xuất titan(IV) Oxide và đôi khi được sử dụng trong sản xuất thủy tinh, sơn và chất kết dính[3][4]. Nó cũng được sử dụng như một nhựa cây trao đổi ion cho một số cation trong dung dịch axit bao gồm Na^+ (đặc biệt là cho sự lựa chọn chọn lọc của chúng); và như một chất xúc tác trùng hợp và oxy hóa.

Tính chất và phản ứng

Dạng Oxide hydrat không hòa tan trong axit nitric, nhưng hòa tan trong dung dịch kali hydroxide cô đặc để tạo ra kali hexahydroxoantimonat(V), KSb(OH)₆.[5]

Khi nung ở nhiệt độ 700 ℃, hydrat pentOxide màu vàng chuyển thành chất rắn trắng khan có công thức Sb₆O₁₃ chứa cả Sb(III) và Sb(V). Làm nóng ở 900 ℃ tạo ra một bột không hòa tan trắng của Sb₂O₄ ở cả hai dạng α và β. Dạng β bao gồm Sb(V) ở cấu trúc bát diện. Trong các hợp chất này, nguyên tử Sb(V) được liên kết theo octahedrally với các 6 nhóm -OH.

Các pentOxide có thể được bị khử thành kim loại antimon bằng cách nung với hydro hoặc kali cyanide[6].

Tham khảo

1. M. Jansen (tháng 3 năm 1979). “Die Kristallstruktur von Antimon(V)-oxid”. Acta Crystallogr. B. 35 (3): 539–542. doi:10.1107/S056774087900409X.
2. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
3. Bartlett, Jeffrey (19 tháng 3 năm 1997). “Colloidal Antimony Pentoxide in Flame Retarded ABS”. Nyacol Products, Inc. Lưu trữ bản gốc ngày 3 tháng 8 năm 2006. Truy cập ngày 28 tháng 7 năm 2006.
4. “ANTIMONY PENTOXIDE”. chemicalLAND21.com. Lưu trữ bản gốc ngày 27 tháng 8 năm 2006. Truy cập ngày 28 tháng 7 năm 2006.
5. Pradyot Patnaik (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. tr. 54. ISBN 0-07-049439-8.
6. "Antimony" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY., 1. tr. 606.