Antimon sulfat

Antimon sunfat
Danh pháp IUPAC	Antimon trisunfat
Tên khác	Antimon(III) sulfate Antimonous sulfate Antimony trisulfate Diantimony trisulfate Diantimony tris(sulphate)
Nhận dạng
Số CAS	7446-32-4
PubChem	24010
Số EINECS	231-207-6
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [SbH3+3].[SbH3+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O
Thuộc tính
Công thức phân tử	Sb2(SO4)3
Khối lượng mol	531.7078 g/mol
Khối lượng riêng	3.6246 g/cm³[1]
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	tan
Cấu trúc
Các nguy hiểm
PEL	TWA 0.5 mg/m³ (như Sb)
REL	TWA 0.5 mg/m³ (như Sb)
Các hợp chất liên quan
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Antimon sunfat có công thức hóa học là Sb₂(SO₄)₃, là một vật liệu hút ẩm được hình thành bằng phản ứng antimon hoặc các hợp chất của nó với axit sulfuric nóng. Nó được sử dụng trong pha tạp các chất bán dẫn và trong sản xuất thuốc nổ và pháo hoa.[1]

Cấu trúc

Chất rắn atimon sunfat chứa các thang vô hạn của tứ diện SO₄ và kim tự tháp SbO₃. Nó thường được mô tả như một hỗn hợp oxit, Sb₂O₃.3SO₃.[2]

Tính chất hóa học

Antimon sunfat đôi khi được gọi là "muối" vì nó có thể được sản xuất từ phản ứng của antimon và axit sulfuric, nhưng cần lưu ý rằng antimon không tạo thành muối nitrat khi hòa tan trong axit nitric (axit oxy hoá) nhưng tạo ra hỗn hợp của antimon oxit, và điều này trái ngược với bismuth hòa tan trong cả hai axit để tạo thành muối.[3] Nó dễ chảy nước và hòa tan trong axit. Nó có thể được điều chế bằng cách hòa tan antimony, antimon trioxit, antisony trisulfua hoặc antimon oxychloride trong axít sulfuric nóng, tập trung.[1][3]

2 Sb (s) + 6 H₂SO₄ → Sb₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6 H₂O

Ứng dụng

Do tính hòa tan của nó, antimon sunfat đã sử dụng trong doping chất bán dẫn[4]. Nó cũng được sử dụng để phủ các anốt trong điện phân và trong sản xuất thuốc nổ và pháo hoa.[1]

Lưu ý khi sử dụng

Antimon sunfat gây kích ứng da và niêm mạc.[4] It is also used for coating anodes in electrolysis and in the production of explosives and fireworks.[1]

Tham khảo

1. ^ Herbst, Karl Albert et al. (1985) Antimony and antimony compounds in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 5th ed., vol. A3, p. 70. ISBN 3-527-20103-3.
2. Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
3. ^ Nicholas C. Norman. Chemistry of arsenic, antimony, and bismuth. Springer. tr. 193–. ISBN 978-0-7514-0389-3.
4. ^ Method of forming phase change layer, method of manufacturing a storage node using the same, and method of manufacturing phase change memory device using the same – Samsung Electronics Co., Ltd. Freepatentsonline.com (2007-01-02). Truy cập 2011-12-23.