Periodato de sódio

Periodato de sódio Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC	Periodato de sódio
Outros nomes	Metaperiodato de sódio
Identificadores
Número CAS	7790-28-5
PubChem	23667635
Número EINECS	232-197-6
ChemSpider	58683
ChEBI	75226
Número RTECS	SD4550000
SMILES	[O-]I(=O)(=O)=O.[Na+]
InChI	1/HIO4.Na/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1
Propriedades
Fórmula molecular	NaIO4
Massa molar	213.8918 g/mol
Aparência	white crystals
Densidade	3.865 g/cm^3 (anidro) 3/210 g/cm^3
Ponto de fusão	300 °C (anidro) 175 °C (trihidrato)
Solubilidade em água	solúvel
Solubilidade	solúvel em ácidos
Estrutura
Estrutura cristalina	tetragonal (anidro) trigonal (trihidrato)
Riscos associados
NFPA 704	0 2 0
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	perclorato de sódio, perbromato de sódio
Outros catiões/cátions	periodato de potássio, ácido periódico
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Periodato de sódio é um sal inorgânico, composto por um cátion de sódio e o ânion de periodato. Pode também ser considerado como o sal de sódio do ácido periódico. Como muitos periodatos, pode existir em duas formas diferentes: metaperiodato de sódio, que tem a fórmula NaIO₄ e ortoperiodato de sódio, normalmente isso significa periodato de hidrogênio de sódio (Na₂H₃IO₆), mas o sal de ortoperiodato de sódio totalmente reagido, Na₅IO₆, também pode ser preparado. Ambos os sais são agentes oxidantes úteis.[1]

Preparação

Classicamente, o periodato era mais comumente produzido sob a forma de periodato de hidrogênio de sódio (Na₃H₂IO₆).[2] Isto está comercialmente disponível, mas também pode ser produzido pela oxidação de iodatos com cloro e hidróxido de sódio.[3] Ou, similarmente, dos iodetos pela oxidação com o bromo e o hidróxido de sódio:

NaIO₃ + Cl₂ + 4 NaOH → Na₃H₂IO₆ + 2 NaCl + H₂O

NaI + 4 Br₂ + 10 NaOH → Na₃H₂IO₆ + 8 NaBr + 4 H₂O

A moderna produção em escala industrial envolve a oxidação eletroquímica de iodatos, em um ânodo de PbO₂, com o seguinte potencial padrão de eletrodo:

H₅IO₆ + H^+ + 2 e^− →

IO−
3 + 3 H₂O      E° = 1.6 V[4]

O metaperiodato de sódio pode ser preparado pela desidratação do periodato de hidrogênio de sódio com ácido nítrico.[2]

Na₃H₂IO₆ + 2 HNO₃ → NaIO₄ + 2 NaNO₃ + 2 H₂O

Estrutura

Metaperiodato de sódio (NaIO₄) forma cristais tetragonais (grupo espacial I4₁/_a) consistindo em IO−
4 levemente distorcida com distâncias de ligação I–O médias de 1.775 Å; os íons Na^+ são cercados por 8 átomos de oxigênio nas distâncias de 2.54 e 2.60 Å.[5]

Hidrogenato de sódio (Na₂H₃IO₆) forma cristais ortorrômbicos (grupo espacial Pnnm). Átomos de iodo e sódio são ambos cercados por um arraigmento octaédrico de 6 átomos de oxigênio; no entanto, o octaedro NaO₆ é fortemente distorcido. Grupos IO₆ e NaO₆ estão ligados através de vértices e arestas comuns.[6]

A difração de pó indica que o Na₅IO₆ cristaliza no sistema monoclínico (grupo espacial C2/m).

Usos

Mais informações: Periodato § Reações

O periodato de sódio pode ser usado em solução para abrir os anéis de sacarídeo entre os dióis vicinais, deixando dois grupos de aldeído. Este processo é frequentemente usado na rotulação de sacarídeos com moléculas fluorescentes ou outros marcadores, como a biotina. Como o processo requer dióis vicinais, a oxidação com periodato é frequentemente usada para rotular seletivamente as extremidades 3′- do RNA (ribose possui dióis vicinais) em vez do DNA, pois a desoxirribose não possui dióis vicinais.

NaIO₄ é usado em química orgânica para clivar os dióis para produzir dois aldeídos.[7]

Em 2013, o Exército dos Estados Unidos anunciou que substituiria os produtos químicos nocivos ao meio ambiente, nitrato de bário e perclorato de potássio, por metaperiodato de sódio, para uso em sua munição traçante.

Ver também

• Tetraacetato de chumbo

Referências

1. Andrew G. Wee, Jason Slobodian, Manuel A. Fernández-Rodríguez and Enrique Aguilar "Sodium Periodate" e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2006. doi:10.1002/047084289X.rs095.pub2
2. Riley, edited by Georg Brauer ; translated by Scripta Technica, Inc. Translation editor Reed F. (1963). Handbook of preparative inorganic chemistry. Volume 1 2nd ed. New York, N.Y.: Academic Press. pp. 323–324. ISBN 012126601X 
3. Hill, Arthur E. (outubro de 1928). «Ternary Systems. VII. The Periodates of the Alkali Metals». Journal of the American Chemical Society. 50 (10): 2678–2692. doi:10.1021/ja01397a013 
4. Parsons, Roger (1959). Handbook of electrochemical constants. [S.l.]: Butterworths Scientific Publications Ltd. p. 71 
5. Kálmán, A.; Cruickshank, D. W. J. (15 de novembro de 1970). «Refinement of the structure of NaIO₄». Acta Crystallographica Section B. 26 (11): 1782–1785. doi:10.1107/S0567740870004880 
6. Jansen, Martin; Rehr, Anette (1988). «Na₂H₃IO₆, eine Variante der Markasitstruktur». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (em alemão). 567 (1): 95–100. doi:10.1002/zaac.19885670111 
7. McMurry, John. Organic chemistry 8th ed., [international ed.] ed. Singapore: Brooks/Cole Cengage Learning. pp. 285–286. ISBN 9780840054531 

• See Fatiadi, Synthesis (1974) 229–272 for a review of periodate chemistry.