Cromato de Sódio
Alerta sobre risco à saúde
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| Nome IUPAC
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disodium dioxido-dioxo-chromium
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| Outros nomes
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Rachromate
Chromium disodium oxide
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| Identificadores
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| Número CAS
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7775-11-3
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| PubChem
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24488
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| Propriedades
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| Fórmula molecular
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Na2CrO4
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| Massa molar
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161,97 g.mol-1
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| Aparência
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cristais amarelos
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| Densidade
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2.723 g/cm3
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| Ponto de fusão
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792 °C
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| Solubilidade em água
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44.3% at 20 °C, 56.1% at 100 °C
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| Estrutura
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| Estrutura cristalina
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ortorrômbico (hexagonal acima de 413 °C)
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| Termoquímica
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Entalpia padrão
de formação ΔfHo298
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−1329 kJ/mol
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| Riscos associados
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Principais riscos
associados
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cancerígeno
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| Frases R
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R45 R46 R60 R61 R21 R25 R26 R34 R42/43 R48/23 R35 [1]
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| Frases S
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S53 S45 S60 S61 [1]
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| Compostos relacionados
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| Compostos relacionados
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Cromato de potássio (K2CrO4)
Dicromato de sódio (Na2Cr2O7)
Trióxido de crômio (CrO3)
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| Página de dados suplementares
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| Estrutura e propriedades
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n, εr, etc.
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| Dados termodinâmicos
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Phase behaviour
Solid, liquid, gas
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| Dados espectrais
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UV, IV, RMN, EM
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Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.
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Cromato de sódio ou cromato (IV) de sódio é o composto químico de fórmula Na2CrO4. Apresenta-se normalmente na forma tetrahidratada. É um sólido cristalino amarelo inodoro. Possui massa molar de 161,97 g/mol. Densidade de 2,72 g·cm–3. Ponto de fusão de 792 °C. Esta substância é um forte oxidante. Decompõe-se antes de alcançar o ponto de ebulição. Solubilidade em água de 24,2 g (a 20 °C), 45,8 g (a 25 °C), 56,1 g (a 100 °C), produzindo uma solução fracamente básica.[1][2] Pouco solúvel em etanol e metanol.[3]
É higroscópico e pode formar tetra-, hexa- e decahidratos. O cromato de sódio, como outros compostos de cromo hexavalente, pode ser carcinogênico.[4]
Aplicações
É usado como um inibidor de corrosão na indústria do petróleo,[4] como um auxiliar de tingimento na indústria têxtil,[4] como um conservante para madeira,[5] e como um diagnóstico farmacêutico em determinação do volume de células vermelhas do sangue volume.[6]
Produção
Pode ser obtido por fusão da cromita com NaOH em presença de ar, com o que o Cr se oxida a cromato de sódio:[7]
- 2 FeCr2O4 + 8 NaOH + 3/2 O2 → 4 Na2CrO4 + Fe2O3 + 4 H2O
Também pode ser obtido por fusão com carbonato de sódio[7] :
- 2 FeCr2O4 + 8 Na2CO3 + 7 O2 → 8 Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8 CO2
Pode ser obtido da reação do dicromato de sódio com o hidróxido de sódio.[4]
Referências
- ↑ a b c «SODIUM CHROMATE». inchem. Consultado em 20 de junho de 2008
- ↑ Registo na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA
- ↑ Handbook of Inorganic Compounds; Dale L. Perry, Sidney L. Phillips [1] (em inglês)
- ↑ a b c d Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinge. Chromium Compounds. in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, 2002. doi:10.1002/14356007.a07_067
- ↑ «Sodium chromate - Pesticide use statistics for 2005». PAN Pesticides Database. Consultado em 20 de junho de 2008
- ↑ Bracco Diagnostics Inc. «chromitope sodium (Sodium Chromate, Cr 51) injection, solution». DailyMed. Consultado em 20 de junho de 2008
- ↑ a b «ASBRAV - Cromo». Consultado em 30 de dezembro de 2007. Arquivado do original em 18 de dezembro de 2007
Ligações externas
Ver também
