pt Cianeto de s%C3%B3dio

Cianeto de sódio Alerta sobre risco à saúde
Identificadores
Número CAS	143-33-9
Propriedades
Fórmula molecular	NaCN
Massa molar	49.01 g/mol
Aparência	sólido branco
Densidade	1.60 g/ml
Ponto de fusão	563.7 °C
Ponto de ebulição	1496 °C
Solubilidade em água	em água a 20°C: aproximadamente 370 gramas por litro
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Cianato de sódio
Outros catiões/cátions	Cianeto de hidrogênio Cianeto de lítio Cianeto de potássio Cianeto de magnésio
Riscos associados
MSDS	ICSC 1118
Índice UE	006-007-00-5
NFPA 704	0 4 0
Frases R	R26/27/28, R32, R35
Frases S	S1/2, S7, S28, S29, S45, S60, S61
Ponto de fulgor	Não inflamável
LD₅₀	5.8–15 mg/kg ^[1]
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, ε_r, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

O cianeto de sódio ou comumente chamado cianureto de sódio é o composto químico com fórmula Na C N. É o sal sódico do ácido cianídrico (HCN).

Reação química

É resultado da reação do ácido cianídrico (HCN) com o hidróxido de sódio (NaOH).

HCN + NaOH → NaCN + H₂O

Trata-se de um composto sólido e incolor que hidroliza facilmente em presença de água e dióxido de carbono para dar carbonato de sódio e ácido cianídrico:

2 NaCN + H₂O + CO₂ → Na₂CO₃ + 2 HCN

Em água se dissolve com um pH básico.

Dados físico-químicos

Fórmula química: NaCN
Massa molecular: 49,01 g/mol
Ponto de fusão: 563,7 °C
Ponto de ebulição: 1.496 °C
Densidade: 1,60 g/ml
Solubilidade em água a 20°C: aproximadamente 370 gramas por litro.
Número CAS: 143-33-9

Aplicações

O cianeto de sódio é utilizado sobretudo em mineração para extrair o ouro e a prata de seus minérios, processo mais ecologicamente seguro que o por mercúrio.

Métodos de análise

Com nitrato de prata forma-se um precipitado de cianeto de prata que se redissolve na presença excessiva de cianeto.
Com uma pitada de sulfato de ferro (II) (FeSO₄) se forma após acidificação, normalmente com ácido sulfúrico) (CUIDADO - LIBERAÇÃO DE CIANETO DE HIDROGÊNIO ALTAMENTE TÓXICO) um precipitado de cianeto de hidrogênio.
Com íons de cobre há precipitado de cianeto de cobre (I) e liberação de diciano (NC-CN) (CUIDADO - TÓXICO)
O íon sódio pela cor amarela característica em chama (teste da chama).

Referências

↑ Martel, B.; Cassidy, K. (2004). Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook. [S.l.]: Butterworth–Heinemann. 361 páginas. ISBN 1-903996-65-1

Ligações externas

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[1] Martel, B.; Cassidy, K. (2004). Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook. [S.l.]: Butterworth–Heinemann. 361 páginas. ISBN 1-903996-65-1