كرومات الصوديوم

كرومات الصوديوم
كرومات الصوديوم
كرومات الصوديوم
الاسم النظامي (IUPAC)
Sodium chromate
أسماء أخرى
Chromic acid, (Na2CrO4), disodium salt Chromium disodium oxide Rachromate
المعرفات
رقم التسجيل (CAS)	7775-11-3^Y
بب كيم (PubChem)	24488
محددات الإدخال الخطي النصي الجزيئي المبسط [O-][Cr](=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+]
الخواص
الصيغة الجزيئية	Na2CrO4
الكتلة المولية	161.97 g/mol
المظهر	بلورات صفراء
الرائحة	بلا رائحة
الكثافة	2.698 g/cm^3
نقطة الانصهار	792 °س، 1065 °ك، 1458 °ف
الذوبانية في الماء	31.8 g/100 mL (0 °C) 84.5 g/100 mL (25 °C) 126.7 g/100 mL (100 °C)
الذوبانية	قليل الذوبان في الإيثانول
الذوبانية في methanol	0.344 g/100 mL (25 °C)
قابلية مغناطيسية	+55.0·10^−6 cm^3/mol
البنية
البنية البلورية	orthorhombic (hexagonal above 413 °C)
كيمياء حرارية
الحرارة القياسية للتكوين ΔfH^o298	−1329 kJ/mol
إنتروبيا مولية قياسية S^o298	174.5 J/mol K
الحرارة النوعية، C	142.1 J/mol K
المخاطر
ترميز المخاطر	مسرطن مطفر Repr. Cat. 2 Very toxic (T+) Harmful (Xn) Corrosive (C) Dangerous for the environment (N)
توصيف المخاطر	R45, R46, R60, R61, R21, R25, R26, R34, R42/43, R48/23, R50/53
تحذيرات وقائية	S53, S45, S60, S61
NFPA 704	0 3
نقطة الوميض	Non-flammable
مركبات متعلقة
أنيونات أخرى	ثنائي كرومات الصوديوم موليبدات الصوديوم تنغستات الصوديوم
كتيونات أخرى	كرومات البوتاسيوم كرومات الكالسيوم كرومات الباريوم
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

كرومات الصوديوم هو مركب لاعضوي يأتي بصيغة (Na2CrO4). وقد ينتج كمادة صلبة، رطبة وصفراء. والتي ممكن أن تتشكل من رباعي الهيدرات والسداسيات والكربوهيدرات أيضًا. وهو يعمل كوسيط في استخراج الكروم من خامته. وقد يدرج كروم الصوديوم كمثل مركبات الكروم سداسية التكافؤ والتي تعد سامة ومسرطنة.[1] 

الإنتاج والتفاعلية

يتم الحصول عليها على نطاق واسع عن طريق أخذ خامات الكروم في الهواء بوجود كربونات الصوديوم.

2Cr₂O₃ + 4 Na₂CO₃ + 3 O₂ → 4 Na₂CrO₄ + 4 CO₂

وتحول هذه العملية الكروم إلى شكل قابل للاستخراج بالماء وقد يترك وراءه أكاسيد الحديد. عادة ما يتم تضمين كربونات الكالسيوم في الخليط لتحسين وصول الأكسجين والحفاظ على شوائب السيلكون والألمنيوم في شكل غير قابل للذوبان. درجة حرارة عادة ما تكون بحوالي 1100 سيليسيوس.[2] بالنسبة للمستحضرات صغيرة الحجم يمكن استخدام مزيج من خام الكروميت وهيدروكسيد الصوديوم ونترات الصوديوم التي تتفاعل في درجات حرارة منخفضة (حتى 350 درجة مئوية في نظام كرومات البوتاسيوم الآخر).[3] بعد تكوينه يتم تحويل ملح الكرومات إلى ثنائي كرومات الصوديوم وهي مقدمة لمعظم مركبات ومواد الكروم.[1] ولما ذلك ينطوي طريق صناعة اكسيد الكروم على تقليل كرومات الصوديوم مع الكبريت.

السلوك الحمضي القاعدي

• يتحول من ثاني كرومات الصوديوم عند معالجته بالأحماض.

2 Na₂CrO₄ + 2HCl → Na₂Cr₂O₇ + 2NaCl + H₂O

• عند القيام بالمزيد من التحميض يتيح لنا ثلاثي اكسيد الكروم.

Na₂CrO₄ + H₂SO₄ → CrO₃ + Na₂SO₄ + H₂O

الإستخدامات

بصرف النظر عن دورها المركزي في إنتاج الكروم من خاماته، يتم استخدام كرومات الصوديوم كمثبط للتآكل في صناعة البترول.[1] بل هو أيضا مساعد الصباغة في صناعة الغزل والنسيج.[1] وهو دواء تشخيصي في تحديد حجم خلايا الدم الحمراء.[4]

في الكيمياء العضوية، يستخدم كرومات الصوديوم للأكسدة، حيث يحول الكحول الأولي إلى الأحماض الكربوكسيلية والكحول الثانوي إلى الكيتونات.[5]

مراجع

1. Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger (2005)، "Chromium Compounds"، موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية، فاينهايم: وايلي-في سي إتش، DOI:10.1002/14356007.a07_067
2. "IARC Monographs 49 Ch. 2" (PDF). مؤرشف من الأصل في 2016-03-14.
3. Zhi Sun, Yi Zhang, Shi-Li Zheng, Yang Zhang (2009). "A new method of potassium chromate production from chromite and KOH-KNO3-H2O binary submolten salt system". AIChE Journal. ج. 55 ع. 10: 2646–2656. DOI:10.1002/aic.11871.
4. Bracco Diagnostics Inc. "chromitope sodium (Sodium Chromate, Cr 51) injection, solution". DailyMed. مؤرشف من الأصل في 2010-03-06. اطلع عليه بتاريخ 2008-06-20.
5. Louis F. Fieser "Δ^4-cholesten-3,6-dione" Org. Synth. 1955, 35, 36. دُوِي:10.15227/orgsyn.035.0036