ar %D8%A5%D9%8A%D8%AB%D9%88%D9%83%D8%B3%D9%8A%D8%AF %D8%A7%D9%84%D8%B5%D9%88%D8%AF%D9%8A%D9%88%D9%85

إيثوكسيد الصوديوم; Sodium ethoxide
	إيثوكسيد الصوديوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	إيثوكسيد الصوديوم
المعرفات
رقم CAS	141-52-6
بوب كيم	2723922
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات CC[O-].[Na+] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/C2H5O.Na/c1-2-3;/h2H2,1H3;/q-1;+1 ; InChIKey:QDRKDTQENPPHOJ-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	C2H5ONa
الكتلة المولية	68.05 غ/مول
المظهر	مسحوق أبيض إلى أصفر
نقطة الانصهار	260 °س
الذوبانية في الماء	يتفاعل بعنف مع الماء
الذوبانية	ينحل في الإيثانول
المخاطر
ترميز المخاطر	C ; F ; Xi
توصيف المخاطر	R11-R14-R34
تحذيرات وقائية	S1/2-S8-S16- S26-S43-S45
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

إيثوكسيد الصوديوم هو مركب كيميائي له الصيغة C₂H₅ONa، ويوجد على شكل مسحوق بلوري أبيض إلى أصفر اللون.

الخواص

يوجد إيثوكسيد الصوديوم على شكل مسحوق غير متبلور ذو لون أبيض إلى أبيض مصفر.
يمتاز بأنه شديد الشغف للرطوبة حيث يتفكك نتيجة التماس مع الرطوبة الجوية حيث يتشكل كل من الإيثانول وهيدروكسيد الصوديوم

C₂H₅ONa + H₂O → C₂H₅OH+ NaOH

يحضر إيثوكسيد الصوديوم من تفاعل الصوديوم مع الإيثانول، حيث يتحرر غاز الهيدروجين.

C₂H₅OH+ Na → C₂H₅O ^- Na⁺ + 1/2H₂

ويستعمل هذا التفاعل من أجل الحصول على الإيثانول المطلق (الخالي من الماء) حيث يتفاعل الماء المتواجد في الإيثانول مع فلز الصوديوم بشكل أسرع.

يستخدم إيثوكسيد الصوديوم بشكل كبير في تفاعلات الكيمياء العضوية كـحفاز قلوي، على سبيل المثال في تكاثف كلايسن والتكاثف الألدولي، وفي تفاعلات الألكلة وتشكيل الاسترات.

غبار إيثوكسيد الصوديوم يسبب تهيجات شديدة للعين والجهاز التنفسي.

هذه بذرة مقالة عن مركب عضوي بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.