ar %D9%83%D9%84%D9%88%D8%B1%D8%A7%D8%AA %D8%A7%D9%84%D8%B5%D9%88%D8%AF%D9%8A%D9%88%D9%85

كلورات الصوديوم
كلورات الصوديوم

الاسم النظامي (IUPAC)
كلورات صوديوم
المعرفات
رقم CAS	7775-09-9
بوب كيم	516902، و24487
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات O=Cl(=O)[O-].[Na+]

المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/ClHO3.Na/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1^[1] InChIKey:YZHUMGUJCQRKBT-UHFFFAOYSA-M^[1]
الخواص
الصيغة الجزيئية	NaClO₃
الكتلة المولية	106.44 غ/مول
المظهر	مسحوق بلوري أبيض
الكثافة	2.49 غ/سم³
نقطة الانصهار	255 °س
نقطة الغليان	يتفكك حوالي 300 °س
الذوبانية في الماء	100 غ/100 مل ماء
المخاطر
ترميز المخاطر	Xn O N
توصيف المخاطر	R9-R22-R51/53
تحذيرات وقائية	S2-S13- S17-S46-S61
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

كلورات الصوديوم هو مركب كيميائي له الصيغة NaClO₃، يكون على شكل بلورات عديمة اللون والرائحة، أو على شكل مسحوق بلوري أبيض.

الخواص

ينحل مركب كلورات الصوديوم بشكل جيد جداً بالماء 100 غ / 100 مل ماء، كما أنه ينحل بشكل جيد أيضاً بالغليسيرين، لكنه ضعيف الانحلال بالإيثانول.

وجود كلوريد الصوديوم يقلل من انحلالية كلورات الصوديوم بالماء بشكل كبير.

يحضر كلورات الصوديوم عملياً بالتحليل الكهربائي لمحلول مركز من كلوريد الصوديوم في خلايا تحليل كهربائي لا تحوي على حجاب (Diaphragm) أو غشاء (Membrane) بين كل من قطبي الخلية الأنود والكاثود، بحيث أن غاز الكلور المتشكل عند الأنود يتفاعل بشكل مباشر مع شوارد (أيونات) الهيدروكسيل، فينتج لدينا كلورات الصوديوم بالإضافة إلى هيبوكلوريت الصوديوم وذلك حسب التفاعلات التالية

^- 2Cl^- → Cl₂ + 2e

^- 2H₂O + 2e^- → H₂ + 2OH

Cl₂ + H₂O → HClO + HCl

Cl₂ + OH^- → ClO^- + HCl

2HClO + ClO^- → ClO₃^- + 2HCl

نتيجة وجود شوارد الصوديوم في المحلول نحصل على كلورات الصوديوم.

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

هذه بذرة مقالة بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.