За звичайних умов пропаналь є безбарвною рідиною з різким запахом, що замерзає при -81°С та кипить при 48,8°С. Відносна густина — 0,807. При 25°С погано розчиняється у воді, при 20оС розчинність у воді становить 20г/100мл. При 20°С він також змішується з етанолом та діетиловим ефіром. Ентальпія утворення становить -215.6 для рідини та 185.6 для газу.
Хімічні властивості
Реакції з нуклеофілами
Може приєднувати воду з утворенням нестійкого гідрату пропаналю:
У кислому середовищі взаємодіє з метанолом з утворенням метилацеталю пропаналю, а потім диметилацеталю пропаналю:
Перша реакція (реакція нуклеофільного приєднання) протікає в два етапи. Спочатку іон гідрогену приєднується до альдегіду, утворюючи карбокатіон. Потім приєднується OCH3- зі спирту, а H+, що залишився, виходить:
Пропаналь, як і інші альдегіди, здатний до тримеризації:
Ця реакція відбувається поетапно. Спочатку галогеноводень розпадається на іони, і до протону приєднуються дві молекули пропаналю, утворюючи карбокатіон. Далі до позитивного атома карбона в карбокатіоні приєднується третя молекула пропаналю, утворюючи інший карбокатіон. Потім від карбокатіону відривається протон, при цьому атом оксигену з гідроксильної групи з'єднується з атомом карбону на протилежному кінці молекули, який був заряджений позитивно, і відбувається тримеризація.
Окисно-відновні реакції
Відновлення
Пропаналь може відновлюватися до пропанолу за допомогою гідрату літію:
Пропаналь сильно вогненебезпечний. Суміш пару з повітрям вибухонебезпечна. При потраплянні на шкіру викликає почервоніння та відчуття печіння. При потраплянні в очі викликає почервоніння та біль. При вдиханні викликая печіння, кашель та біль у горлі. При нагріванні розкладається з виділенням монооксиду карбону та етану. Перший з них дуже токсичний, а другий — дуже вогненебезпечний.
Заходи безпеки
Біля пропаналю не можна допускати іскор та вогню. Також потрібне вибухобезпечне електрообладнання. При роботі з пропаналем потрібна вентиляція, витяжка або захист органів дихання. Потрібно одягати захисні окуляри та рукавиці.
![{\displaystyle {\ce {CH_3-CH_2-CHO +CH_3OH <=>[H^+]CH_3-CH_2-CH(OH)-O-CH_3}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0d43a548239a1223d5f06b61ab858ef88758e0e2)
![{\displaystyle {\ce {CH_3-CH_2-CH(OH)-O-CH_3 + CH_3OH <=>[H^+]CH_3-CH_2-CH(OCH_3)_2 + H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/39a00ef1034b53ebbefc796d21b259dee2210597)
![{\displaystyle {\ce {CH3-CH2-CHO +CH3SH <=>[H^+]CH3-CH2-CH(OH)-S-CH3}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1435d22231f2d212d75c9eb4a97decaa1a3f37f0)
![{\displaystyle {\ce {CH_3-CH_2-CH(OH)-S-CH_3 + CH_3SH <=>[H^+]CH_3-CH_2-CH(SCH_3)_2}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f185aeb134ad96175748a85dad5f8d3570a976f7)
![{\displaystyle {\ce {CH_3-CH_2-CHO + H-C#N ->[OH^-]CH_3-CH_2-CH(OH)-C#N}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7c728486dc18e1e1b5d56e0152928937cf1357ac)
![{\displaystyle {\ce {2CH_3-CH_2-CHO->[OH^-, 10^oC]CH_3-CH_2-CH(OH)-CH(CH_3)-COH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/513ad2d3a594e1925ad63c546934ce39717192ce)
![{\displaystyle {\ce {CH_3-CH_2-CHO + 2[Ag(NH_3)_2]OH ->[t]CH_3-CH_2-C(O)-ONH_4 + 2Ag + 3NH_3 + H_2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/890c21c2fd8792f593d355d57247cf3a84d1ec8f)
![{\displaystyle {\ce {CH_3-CH_2-CHO + 2Cu(OH)_2->[t]CH_3-CH_2-COOH + H_2O + 2CuOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a8931c5dd1472c40e0860cf455d042d5a208ce15)
![{\displaystyle {\ce {CH_3-CH_2-CH_2OH + 1/2O2 ->[CrO_3]CH_3-CH_2-CHO + H_2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ef80c17f3c1f5344ac045742a192297433bd7df9)
![{\displaystyle {\ce {CH_2=CH_2 + CO + H_2 ->[Co_2(CO)_8, p, t]CH_3-CH_2-CHO}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/956010faa5d74721153e73e9c2b7d9477ad83a3a)
![{\displaystyle {\ce {CH3-CH2-CClO + H2 ->[Pd/BaSO4]CH3-CH2-CHO + HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e9623ea79178dd67cfcf81fcb506666509f98e92)
