Карбонат бария

Карбонат бария
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Карбонат бария
Традиционные названия Карбонат бария; углекислый барий, витерит
Хим. формула BaCO3
Рац. формула BaCO3
Физические свойства
Молярная масса 197,34 г/моль
Плотность 4,286 г/см³
Термические свойства
Температура
 • разложения >1400 °C
Энтальпия
 • образования −1211 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде (при 20 °C) 0,0024 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления 1,60
Классификация
Рег. номер CAS 513-77-9
PubChem
Рег. номер EINECS 208-167-3
SMILES
InChI
RTECS CQ8600000
ChEBI 190439
Номер ООН 1564
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 418 мг/кг (крысы, перорально)
Токсичность ирритант, среднетоксичен
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствует
0
2
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Карбона́т ба́рия — химическое соединение, бариевая соль угольной кислоты. Химическая формула BaCO3. В природе встречается в виде минерала витерита.

Обладает умеренно-токсическим действием. Может использоваться в качестве компонента отравленных приманок.

Физические свойства

Углекислый барий (BaCO3) представляет собой бесцветные кристаллы. До 810 °C устойчива α-модификация с ромбической решёткой; в интервале 810—960 °C — β-модификация с гексагональной решёткой; свыше 960 °C — γ-модификация с кубической решёткой.

Tпл 1555 °C (в атмосфере CO2 под давлением 45 МПа). Плохо растворим в воде (ПР = 8⋅10−9 при 20 °C). Растворимость повышается в присутствии ионов аммония или угольной кислоты. Образует твердые растворы с CaCO3 и SrCO3, BaO. C BaCl2 и BaTiO3 дает эвтектические смеси.

Получение

В промышленности, обычно, карбонат бария получают из минерального сырья; кроме того возможны следующие химические способы его получения:

  • Разложение солей карбоновых кислот бария. При этом выделяется кетон:

  • Обменная реакция растворимых солей бария или гидроксида бария с растворами карбонатов:

Химические свойства

  • При нагревании свыше 1400 °C разлагается:

Применение

Применяется в компонентах смесей для производства катодов различных электровакуумных приборов. Например, смесь «Radio Mix No. 3» от фирмы «J. T. Baker Chemical Co.» состоит на 57,3 % из карбоната бария, который при нагревании в вакууме разлагается до оксида бария[2][3].

Компонент шихты в производстве оптического стекла, эмалей, глазури и керамических изделий.

Карбонат бария используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.

Используется в качестве отравы для мышей

В России «барий углекислый технический» выпускается в соответствии с ГОСТ 2149-75.

Биологическая роль

Карбонат бария BaCO3 является умеренно-ядовитым веществом для крыс - ЛД50 составляет 418 мг/кг (при пероральном введении). Однако передозировка ионов бария Ba2+ в живых организмах явно небезопасна.[источник не указан 1606 дней]

Примечания

  1. Лидин, 2000, с. 71.
  2. US5422542A - Low power pulsed anode magnetron for improving spectrum quality - Google Patents
  3. Варламов В.А., Шехмейстер Е.И. Сборочные операции в электровакуумном производстве // М.: Высшая школа, 1974. — 360 с. С.316-317

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.

Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

См. также