Хлорид бария |
---|
|
|
Систематическое наименование |
Хлорид бария |
Традиционные названия |
Хлористый барий, барий солянокислый |
Хим. формула |
BaCl2 |
Рац. формула |
BaCl2 |
Состояние |
твёрдое |
Молярная масса |
208,246 г/моль |
Плотность |
3,92 (20 °C) |
Температура |
• плавления |
962 °C |
• кипения |
1560 °C |
Энтальпия |
• образования |
-860,1 кДж/моль |
Растворимость |
• в воде |
36,2 (20 °C)[1] |
Рег. номер CAS |
10361-37-2 |
PubChem |
25204, 5360350 и 139046011 |
Рег. номер EINECS |
233-788-1 |
SMILES |
|
InChI |
|
RTECS |
CQ8750000 |
ChEBI |
63317 |
Номер ООН |
1564 |
ChemSpider |
23540 |
Предельная концентрация |
0,5 мг/м3 (в воздухе рабочей зоны)[2] |
ЛД50 |
50-149,2 мг/кг (крысы, орально) |
Токсичность |
Класс опасности 2 |
Пиктограммы ECB |
|
NFPA 704 |
|
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Медиафайлы на Викискладе |
Хлори́д ба́рия (хлoристый барий, в просторечии — барий солянокислый, химическая формула — BaCl2) — бинарное неорганическое вещество, относящееся к классу солей.
Хлорид бария представляет собой бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ядовит.
Описание
Хлорид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные ромбические кристаллы. Малорастворим в спирте, не растворим в диэтиловом эфире, но хорошо растворим в воде. Из водных растворов кристаллизуется дигидрат хлорида бария — бесцветные кристаллы с моноклинной решёткой. ПДК 0,5 мг/м³[2] в воздухе рабочих помещений (в соответствии с ГОСТ 12.1.005-76).
Стандартизация
В РФ действует ГОСТ 4108-72 «Реактивы. Барий хлорид 2-водный. Технические условия.»
Получение
1. Взаимодействие металлического бария с хлором:
2. Взаимодействие оксида бария с соляной кислотой:
3. Взаимодействие гидроксида бария с соляной кислотой (реакция нейтрализации):
4. Взаимодействие сульфида бария с хлоридом кальция:
5. Взаимодействие карбоната бария с соляной кислотой:
Химические свойства
1. Взаимодействие с растворами солей (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):
2. Взаимодействие с некоторыми кислотами (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):
3. С парами воды при высокой температуре образует оксид бария[3]:
Сферы применения
Хлорид бария применяют в производстве пигментов (например, баритового жёлтого , касселевой зелени и других соединений), в качестве добавки в электролиты при получении магния, для закалки быстрорежущей стали (в виде расплавов смеси хлорида бария с хлоридами щелочных и щёлочноземельных металлов), как компонент керамики, реактив на (сульфат-ион), для утяжеления и осветления кожи в кожевенной промышленности, как зооцид[2].
Имелись также данные, что хлорид бария использовался в медицине, несмотря на ядовитость ионов бария для живых организмов.
Особенности обращения, биологическое действие
Вещество токсично. ПДК 0,7 мг/л. При попадании на кожу и в глаза в большом количестве хлористый барий может вызывать химические ожоги; пожаро- и взрывобезопасен.
В связи с возможной токсичностью ионов бария его попадание внутрь организма, насколько это известно, считается недопустимым.
Средняя смертельная доза (ЛД50) для крыс при оральном введении составляет 50-149,2 мг/кг.
II класс опасности по ГОСТ 12.1.007-76.
См. также
Примечания
- ↑ [www.xumuk.ru/spravochnik/383.html Хлорид бария на XuMuK.Ru]
- ↑ 1 2 3 [www.xumuk.ru/encyklopedia/475.html Описание и применение хлорида бария на XuMuK.Ru]
- ↑ Лидин, 2000, с. 72.
Литература
- Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
| Некоторые внешние ссылки в этой статье ведут на сайты, занесённые в спам-лист Эти сайты могут нарушать авторские права, быть признаны неавторитетными источниками или по другим причинам быть запрещены в Википедии. Редакторам следует заменить такие ссылки ссылками на соответствующие правилам сайты или библиографическими ссылками на печатные источники либо удалить их (возможно, вместе с подтверждаемым ими содержимым).
- www.xumuk.ru/encyklopedia/475.html
- www.xumuk.ru/spravochnik/383.html
|